Informe 5

 Practica No. 5 Día 11 Mes 09 Año 2015
Jennifer Nicol Pantano Guerra-201517295 María Fernanda Beltrán Tores-201515955

ESTEQUIOMETRIA
REACTIVO LÍMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA

1. Objetivos
1.1 Generales
1.1.1 Analizar las diferentes reacciones de precipitación que se elaboraron en la práctica.
1.1.2 Demostrar los resultados experimentales obtenidos en los diferentesprocedimientos llevados a cabo.
1.2 Específicos
1.2.1 Identificar el reactivo límite y punto estequiométrico en la reacción de precipitación.
1.2.2 Determinar la pureza de KClO3 en la reacción de descomposición.
2. Tablas y gráficos

2.1 Tabla No. 1. Reacción de precipitación
Pb(NO3)2(aq) + Na2CrO4(aq) = PbCrO4(s) + 2 NaNO3(aq)

Reactivos
Na2CrO4(ac) 0,04 M
Pb(NO3)2(ac), 0,02 M

mL

Moles

Masa gmL

Moles

Masa g

iniciales
finales


iniciales
Finales

1.0
4,00x10-5 ±0,01
3.00x10-5 ±0,01
4.86X10-3
0.5
1,0x10-5 ±0,1
0.0 ±0,1
0.0
1.0
4,00x10-5 ±0,01
2.00x10-5 ±0,01
3.24x10-3
1.0
2,0x10-5 ±0,1
0.0 ±0,1
0.0
1.0
4,00x10-5 ±0,01
1.00x10-5 ±0,01
1.62x10-3
1.5
3,0x10-5 ±0,1
0.0±0,1
0.0
1.0
4,00x10-5 ±0,01
0.00 ±0,01
0.00
2.0
4,0x10-5 ±0,1
0.0 ±0,1
0.0
1.0
4,00x10-5 ±0,01
0.00 ±0,01
0.00
2.5
5,0X10-5 ±0,1
1.0x10-5 ±0,1
3.3x10-3
1.0
4,00x10-5 ±0,01
0.00 ±0,01
0.00
3.0
6,0x10- 5 ±0,1
2.0x10-5 ±0,1
6.6x10-3
1.0
4,00x10-5 ±0,01
0.00 ±0,010.00
3.5
7,0x10-5 ±0,1
3.0x10-5 ±0,1
9.9x10-3
1.0
4,00x10-5 ±0,01
0.00 ±0,01
0.00
4.0
8,0x10-5 ±0,1
4.0x10-5 ±0,1
1.3X10-2




Productos


PbCrO4 (S)

NaNO3(ac)


mL

Moles

Masa g

mL

Moles

Masa g

iniciales
Finales


iniciales
finales

7.0
0.0
1.0 x10-5
3.2x10-3
7.0
0.0
2.0 x10-5
1.7 x10-3
7.0
0.0
2.0 x10-56.5 x10-3
7.0
0.0
4.0 x10-5
3.4 x10-3
7.0
0.0
3.0 x10-5
9.7 x10-3
7.0
0.0
6.0 x10-5
5.1 x10-3
7.0
0.0
4.0 x10-5
1.3X10-2
7.0
0.0
8.0 x10-5
6.8 x10-3
7.0
0.0
4.0 x10-5
1.6X10-2
7.0
0.0
10.0 x10-5
8.5 x10-3
7.0
0.0
4.0 x10-5
1.9X10-2
7.0
0.0
12.0 x10-5
1.1X10-2
7.0
0.0
4.0 x10-5
2.3X10-2
7.0
0.0
14.0 x10-5
1.2X10-2
7.0
0.0
4.0 x10-5
5.6X10-2
7.0
0.016.0 x10-5
1.3X102

-Reactivo límite: Tubo N.1 al tubo N.3 Pb(NO3)2
-Reactivo en exceso: Tubo N1 al tubo N.3 Na2CrO4
- TUBO N.4 se encuentra el punto estequiometrico, de acuerdo a esto:
- Reactivo Limite: Tubo N. 5 al tubo N. 8 Na2CrO4
-Reactivo en exceso: Tubo N5 al tubo N. 8 Pb(NO3)2

2.2 Tabla 2. Reacción de descomposición
2KClO3  2KCl + 3O2

Con MnO2
Con MnO2
(duplicado)
Sin
MnO2
Peso declorato de potasio




1,0052g ±0.0001


1,0092g ±0.0001


1,0066g ±0.0001
Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio


33,5407g ±0.0001


32,5994g ±0.0001


32,9570g ±0.0001


Peso del tubo con el residuo


33,2119g ±0.0001


32,3521g ±0.0001


32,9491g ±0.0001


Peso de oxígeno desprendido


0,3288g ±0.0001


0,2473g±0.0001


0,0079g ±0.0001
Pureza de la muestra de clorato de potasio


83.47 %


62,56 %


2.3 Gráfica
Moles de producto PbCrO4 en función del Volumen del reactivo Pb(NO3)2


3. Cálculos
3.1 Tabla 1:






3.2Tabla 2:

2KClO3 2 KCl + 3O2

Pureza:

33.5407g - 33.2119g = 0.3288g O2













Pureza por duplicado:

32.5994g - 32.3521g = 0.2473g O2 desprendido de la reacción















4.Análisis y resultados
4.1 Tabla 1.
Al instante de agregar 0,5, 1,0, 1,5, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5, y 4,0 mL de solución de nitrato de plomo 0,02 M en cada uno de los tubos de ensayo respectivamente, se nota un cambio de color en cada una de las soluciones acuosas. Luego de dejar reposar la sustancia en cada uno de los tubos de ensayo durante una hora se nota una reacción de precipitación; del tubo de...