informe 6

1. Defina y dé ejemplos de evaporación, condensación, fusión, deposición y congelación.
Evaporación: Es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.
Ejemplo: El agua cuando se calienta, llevando su temperatura a valores por encima de los 100ºC, para luegoconvertirse en vapor de agua.

Condensación: Cambio de estado de la materia que pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporación.
Ejemplo: Un claro ejemplo de condensación se puede apreciar en los equipos de destilación. Los cuales calientan líquidos para transformarlos en estado gaseoso, para posteriormente enfriarlos en un condensador con agua a temperatura ambiente.Logrando así que los vapores iniciales se conviertan en líquidos puros.

Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante.
Ejemplo: El hielo que esta a una temperatura de 0ºC pasa a estado liquido a medida que aumenta lamisma.

Deposición: Es un proceso termodinámico en el cual un gas se transforma en un sólido, también conocido como desublimación. El proceso inverso de la deposición es la sublimación.
Ejemplo: Un ejemplo de deposición es el proceso por el cual, en aire sub-congelado, el vapor de agua cambia directamente a hielo sin convertirse primero en un líquido. Así es como se forma la nieve en las nubes,así como la escarcha en el suelo.
Congelación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Ejemplo: Elagua, esta a medida que disminuye la temperatura, hasta alcanzar 0°C, se convierte en solido (hielo).

2. ¿Cómo afectan los cambios de fase en muestra vida diaria?
Los cambios de estado inciden, es decir afectan, tanto positiva como negativamente en el desarrollo de nuestra vida cotidiana. En primer lugar gracias a estos es posible la evolución de la materia entre varios estados sin que ocurra uncambio en su composición, lo que nos permite, por ejemplo, conservar alimentos y otro tipo de sustancias por mucho tiempo, así como también optimizar el uso de ciertos materiales. Por otra parte los cambios de estado pueden afectar el normal funcionamiento de algunos factores necesarios en nuestra vida, ya que estos propician, por ejemplo, la acumulación de grandes cantidades de calor en espaciosmuy reducidos, entre otras afecciones que pueden generar problemas en el normal desarrollo nuestra vida cotidiana.

3. ¿Qué es presión de vapor?, explique los factores que la afectan.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibriodinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee unarelación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
Factores que afectan la presión de vapor:
Presión externa: mientras mayor la presión externa menor será la presión de...