Informe 6

OXIDACION REDUCCION.
JULIAN NAJAR 40122105
JAVIER POLANIA 42122031
YENNY PAOLA GUTIERREZ 40071068
RESUMEN.
Por medio de este laboratorio buscamos tipos de reacciones al momento de mezclar sustancias con diferentes reactivos, en este proceso estudiamos la manera de cómo los hidróxidos reaccionan con los ácidos e intentamos hacer reaccionar los metales dados en el laboratorio con losreactivos.
De ahí podemos deducir que al mezclar un oxido con una acido su reacción la mayoría de veces va tener efervescencia y emanación de gases, cada elemento
PALABRAS CLAVES: tipos de reacciones, reducción redox, oxidación.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
• Comprobar experimentalmente la capacidad de oxidación reducción de los elementos químicos.
• Establecer los cambios de estado de loselementos en las reacciones químicas propuestas, identificando agentes oxidantes y reductores.
MARCO TEORICO.
Una reacción es aquella en ls que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida esta perdiendo electrones, el que se reduce estaganando los electrones que el otro ha liberado, en un principio se utilizaba el termino de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxigeno, de esta forma se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxigeno.
REACCIONES QUIMICAS: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de unfactor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido demagnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadascantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
TIPOS DE REACCIONES: Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde unpunto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo al tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación),descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
| | | | |
|NOMBRE |DESCRIPCION |REPRENTACION |EJEMPLO |
|Reacción de |Elementos o |A+B → AB |2Na(s) + |
|síntesis |compuestos |Donde A y B |Cl2(g) → |
| |sencillos que |representan |2NaCl(s) |
||se unen para |cualquier | |
| |formar un |sustancia | |
| |compuesto más |química. | |
| |complejo. |Un ejemplo de | |
| |La siguiente es|este tipo de | |
| |la forma |reacción es la | |
|...