INFORME 6
Páginas: 3 (566 palabras)
Publicado: 15 de julio de 2015
Experimento 3
Reconocimiento de ácidos y bases con papel de tornasol.
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HCL(aq) 0.1 M
NAOH(aq) 0.1 M
FENOLFTALEÍNA
TURBIO EN LA PARTE SUPERIOR DEL LÍQUIDO
MAGENTA
ROJO DE METILO
ROJO OSCUROAMARILLENTO
TORNASOL AZUL
SE TORNA ROJO
NO CAMBIA DE COLOR
TORNASOL ROJO
NO CAMBIA DE COLOR
SE TORNA AZUL
Resultados del color correspondiente a la reacción de cada indicador con el HCL y el NAOH
Lafenolftaleína se utiliza como indicador de pH y en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. La fenolftaleína reacciona con el compuesto haciendo que cambie sutonalidad a fucsia o rosado, en este caso, magenta. Este cambio de color se da porque el hidróxido de sodio es un compuesto básico fuerte. Por otro lado, no se produce ningún cambio de calor con respectoal HCL, ya que esta al ser un ácido fuerte hace que el color rosáceo quede incoloro.
El papel tornasol solo identifica los cambios en el pH de una solución o sustancia, en lo rangos de 0 a 4.5para los ácidos y desde un rango de 8.5 hasta 14 para las bases.
El papel tornasol rojo prueba la presencia de una base, este se pone azul cuando el papel se sumerge en una base, esto significa que lasolución es alta en iones de hidrógeno negativos o una mezcla de hidrógeno-oxígeno con electrones adicionales. Esto se da en el NAOH donde el ión OH- (hidróxido) puede aceptar un protón.
El papeltornasol azul examina ácidos, como el jugo de limón, éste se torna rojo en una solución ácida, que va desde 0 a 6 en la escala de pH. En este caso, mientras más iones de hidrógenos cargados positivamentese encuentren en la solución, más fuerte es el ácido. Esto se da en el HCL ya que dona un protón H+
Experimento 4
Reacción de formación de CO2
En un matraz Erlenmeyer de 250 ml se agregó 100 mlde agua destilada y se adicionó 3 gotas de indicador rojo de metilo, se introdujo un sorbete y un compañero sopló durante un minuto.
CO2(g) + H2O(l) = H2CO3(ac)
El rojo de metilo es un indicador...
Reconocimiento de ácidos y bases con papel de tornasol.
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HCL(aq) 0.1 M
NAOH(aq) 0.1 M
FENOLFTALEÍNA
TURBIO EN LA PARTE SUPERIOR DEL LÍQUIDO
MAGENTA
ROJO DE METILO
ROJO OSCUROAMARILLENTO
TORNASOL AZUL
SE TORNA ROJO
NO CAMBIA DE COLOR
TORNASOL ROJO
NO CAMBIA DE COLOR
SE TORNA AZUL
Resultados del color correspondiente a la reacción de cada indicador con el HCL y el NAOH
Lafenolftaleína se utiliza como indicador de pH y en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. La fenolftaleína reacciona con el compuesto haciendo que cambie sutonalidad a fucsia o rosado, en este caso, magenta. Este cambio de color se da porque el hidróxido de sodio es un compuesto básico fuerte. Por otro lado, no se produce ningún cambio de calor con respectoal HCL, ya que esta al ser un ácido fuerte hace que el color rosáceo quede incoloro.
El papel tornasol solo identifica los cambios en el pH de una solución o sustancia, en lo rangos de 0 a 4.5para los ácidos y desde un rango de 8.5 hasta 14 para las bases.
El papel tornasol rojo prueba la presencia de una base, este se pone azul cuando el papel se sumerge en una base, esto significa que lasolución es alta en iones de hidrógeno negativos o una mezcla de hidrógeno-oxígeno con electrones adicionales. Esto se da en el NAOH donde el ión OH- (hidróxido) puede aceptar un protón.
El papeltornasol azul examina ácidos, como el jugo de limón, éste se torna rojo en una solución ácida, que va desde 0 a 6 en la escala de pH. En este caso, mientras más iones de hidrógenos cargados positivamentese encuentren en la solución, más fuerte es el ácido. Esto se da en el HCL ya que dona un protón H+
Experimento 4
Reacción de formación de CO2
En un matraz Erlenmeyer de 250 ml se agregó 100 mlde agua destilada y se adicionó 3 gotas de indicador rojo de metilo, se introdujo un sorbete y un compañero sopló durante un minuto.
CO2(g) + H2O(l) = H2CO3(ac)
El rojo de metilo es un indicador...
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