Informe 7

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE


LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL


RESUMEN

Se tomó el balón el cual se encuentra limpio y seco, luego con un pedazo pequeño de papel aluminio, asegurado con una bandita de caucho; se eliminó el excedente, cerciorándose de que este quedo bien ajustado al vidrio.
Luego se perforo la tapa con un alfiler en su centro, sepesó el balón con la mayor precisión posible, se adiciono 2 mL de acetona, se tapó bien el balón, se lo tomó con una pinza con nuez y se lo suspendió dentro de un balón de 400 mL lleno con agua, se le adicionaron 5 piedras de ebullición luego se calentó lentamente hasta el punto de ebullición.
Después de haber observado como el agua alcanzó su punto de ebullición se tomó la temperatura, y seobtiene la presión atmosférica, luego se deja hervir por unos minutos; se retiró el balón del baño maría, se dejó enfriar y se pesó el compuesto (balón + tapa + liquido condensado), para finalizar se llenó el balón completamente con agua y se midió su volumen con una probeta; todos los datos obtenidos fueron registrados en la hoja de cálculos.



INTRODUCCIÓN
El estado gaseoso es un estadode la materia que se caracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tales como su expansibilidad de difusión en otros gases.
El comportamiento físico de los gases lo determinan cuatro variables fundamentales como son la presión (atm), el volumen (L), la temperatura (absoluta K°=C°+273) y lacantidad de sustancia (moles n), al conocer tres de estas variables podemos calcular la cuarta, mediante la utilización de la “ecuación de los gases ideales” que es la combinación de la ley de Boyle que afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta y la ley de Charles que afirma que una presión que se mantenga constante, da unaproporcionalidad entre el volumen y la temperatura de un gas; la cual se determina como PV=nRT donde n es el número de moles; esta ecuación es también llamada ecuación del estado.













NORMAS DE SEGURIDAD

Acetona
La inspiración de vapores en el caso de elevadas dosificaciones tiene efectos irritantes sobre las mucosas afectando las vías respiratorias, en el caso de dosismuy elevadas tiene como consecuencia estados narcóticos (dolores de cabeza, vómitos, salivación, náuseas, vértigo, angustia, narcosis) y posibilidad de coma. Tras la ingestión aparecen trastornos gastrointestinales y tras la resorción la misma serie de síntomas antes citada. En caso de salpicaduras en el ojo pueden presentarse daños en la córnea. Fácilmente inflamable.


EQUIPOS YREACTIVOS
1 probeta de 100 mL |
1 varilla de vidrio |
1 vaso de 400 Ml |
1 Balón de fondo plano de 100 mL |
1 Frasco lavador |
1 Pipeta graduada de 5 mL |
1 termómetro 0 – 100ºC |
1 jeringa |
1 pinza con nuez |
1 pedazo de papel aluminio |
5 piedras de ebullición |
1 bandita de caucho de corta longitud |
1 plancha de calentamiento |
1 alfiler |
Acetona |PROCEDIMIENTO

Tome el balón de fondo plano limpio y tápelo con un pedazo de papel de aluminio de forma cuadrada. Asegúrelo con la bandita de caucho. El papel de aluminio que quede sobrando después de la anda de caucho debe tener la menor longitud posible y quedar bien unido a la pared del vidrio de balón. Cerciórese que la tapa quede bien ajustada.
Con unalfiler perfore un agujero muy pequeño en el centro de la tapa. Pese el balón con la mayor precisión posible. Destape el balón y adiciónele unos 2 mL del líquido problema. Tape bien el balón, agárrelo con una pinza con nuez y suspéndalo dentro de un vaso de 400 mL (ver figura 1). Llene el vaso con agua, agréguele una piedra de ebullición y caliente el agua suavemente hasta ebullición. Asegúrese que...