informe 7

Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Chiriquí

Informe de Laboratorio de Química

Propiedades periódicas

Estudiantes:
Tathiana Arrocha (7-708-2130)
Karla Ríos (4-764-570)

Profesora:
Irma Saldaña

Grupo:
2IC702

Fecha:
15-06-2011


Objetivos
Aprender a interpretar la tabla periódica.
Comprobar la periodicidad de los elementos.
Conocer algunas reacciones típicas de loselementos de un mismo periodo.
Comprobar que las propiedades de los elementos de un mismo periodo varían antes de las mismas reacciones químicas.

Materiales y Reactivos
Conductimetro
Li2SO4
K2SO4
Fenolftaleína
Pipeta
Na
I2
Kl al 5%
Espátula
HNO3
Tubos de ensayo
Vasos químicos
Cl(acuoso)
Probeta
Mg
KCl al 5%
Al
S(polvo)
AgNO3 al 1%


Introducción
Las propiedadesperiódicas son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Su estudio en la tabla tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, quela variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

Principales propiedades periódicas:
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
-Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones quenecesita ganar o perder para el octete.
Otras propiedades periódicas podemos decir que son:

- Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
- Densidad - Calor específico - Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor




Procedimiento
I PARTE
A. Estudio de los elementos alcalinos(grupo 1A)
1. Rotulamos tres vasos químicos2. A todos los vasos le añadimos 10 ml de agua y lo agitamos.
3. Luego con un conductimetro, medimos si conducían electricidad.






B. Estudio de los elementos del tercer nivel
1. Colocamos en tubos de ensayo diferentes muestras de: sodio, magnesio, azufre y agua de cloro.










2. Luego anotamos las características físicas de cada uno y observamos en la tabla periódica la posición queocupa estos elementos.




3. Agregamos con mucho cuidado 2ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína.





4. Anotamos lo que observamos (o sea si era asida o básica “se ponía de color rosado”).
C. Estudio del grupo VII A (halógenos).
1. Agregamos en unos cristales como el yodo y en otro 5ml de agua de cloro.
2. Observamos y anotamos su color y si tiene olor.
3. Adicionamos 3ml de agua altubo con yodo, observamos sus cambios y anotamos.







Análisis de resultados
Primera parte
Compuestos
¿Se disolvió?
¿Conduce electricidad?
Li2SO4
Sí
Conduce fuerte
K2SO4
Poco soluble
Conduce fuerte
Na2SO4
Sí
Conduce fuerte

Todos los compuestos que analizamos conducen electricidad, y en cuanto a la solubilidad, el sulfato de litio y el sulfato de sodio son mucho más solubles en comparación conel sulfato de potasio que es poco soluble.
Segunda parte
Estudio de los elementos del tercer nivel
Propiedades Físicas
Na
Mg
S
Cl2
Hg
Estado físico a temperatura ambiente
Sólido
Sólido
Sólido
Líquido
Líquido
Brillo metálico
Un poco
sí
sí
no
Mucho brillo
Color
Amarillo
Gris
Amarillo fuerte
Amarillo claro
Gris brillante
Solubilidad en agua
no
no
no
sí
No
Acido – Base
Base
Base
Ácido
Base...