Informe 8 reacciones quimicasy conservacion de la masa

INFORME DEL LABORATORIO #8 REACCIONES QUIMICAS Y CONSERVACION DE LA MASA QUIMICA INDUSTRIAL

Diana Liceth Velandia, FrancyYurani Martínez, Santiago Molina Solano y Andrés Álvarez Rodríguez.
Corporación Universitaria del Meta
Ingeniería Ambiental
Semestre I

INTRODUCCION.
En el siguiente informe se dará a conocerlas reacciones químicas y su conservación de la masa utilizando reactivos de diferente tipo y observando cómo se conserva la masa en las diferentes reacciones realizando algunos experimentos.DESARROLLO DEL TEMA.

1. Se toma el Erlemenyers se le agrega 25ml de (CuSO4) se coloca en el mechero a calentar y cuando este hirviendo se agrega 0,5g de cobre (Cu) en polvo y 0,5g de azufre (S),reacciona levemente demostrando que el “S (Azufre) se disuelve formándose grumos, la lamina de Cobre (Cu) se mantiene flotando en la solución y no se sumerge.

2. Tomamos un tubo de ensayo y lesuministramos 2g de Perclorato de Potasio (KCLO4) y 0,5g de Dióxido de Manganeso (MnO2) se tapa hasta la mitad con un tapón de lana sellando el tubo luego se coloca en el mechero se calienta suavementeempiezan a disolverse los reactivos, se aumenta el fuego, hubo una reacción donde la solución se torna de color gris, moradito oscuro, formándose cristalino pegándose en las paredes del tubo.

3.Se toma el vaso precipitado vacio, luego se agrega 20ml de Sulfato de Cobre (CuSO4) y 2,5 de Magnesio Metálico (Mg) registro la masa de cada uno de los reactivos por individual, luego se unen los doselementos obteniendo una reacción leve y tornándose de color verde oscuro.

ELEMENTO | PESO |
Vaso Precipitado Vacio | 105,24g |
Vaso Precipitado con Sulfato de Cobre (CuSO4) | 125,30g |Vaso Precipitado con Magnesio Metálico (Mg) | 127,93g |

4. Se toma el vaso precipitado se agrega 20ml de agua, luego 2 lentejas de Hidróxido de Sodio (NaOH) y 3 gotas de Fenolftaleína obtuvo una...