informe 9 organica



1) Haga la reacción REDOX de los alcoholes.
N-butanol + K2Cr2O7/H2SO4 : Formación de n-butilaldehido
Para balancear una ecuación por medias-reacciones, la ecuación de la reacción promedio esdividida en dos ecuaciones separadas: una para la media reacción de oxidación y otra para la media-reacción de reducción. Estas dos ecuaciones son balanceadas independientemente compensando conmoléculas de agua, electrones y iones de Hidrógeno (si la solución es ácida) o iones hidróxidos (si la solución es básica). El último paso en la técnica es la adición de las dos ecuaciones demedias-reacciones para completar la ecuación balanceada.

Para ilustrar esta técnica, se da como ejemplo la oxidación de n-butanol
a butanal mediante dicromato de sodio en medio ácido.





Ecuaciones parala reacción promedio (no balanceada)
Esta ecuación no balanceada puede ser dividida en las medias-reacciones
de oxidación y reducción.

Media-reacción de oxidación (no balanceada)Media-reacción de reducción (no balanceada)



Comenzando con la media-reacción de reducción, podemos deducir que un
Cr2O72- produce dos Cr3+. Los 7 átomos de oxígeno del ion dicromato se convierten en 7H2O.



Para balancear los átomos de Hidrógeno, se adicionan 14 H+ al lado izquierdo de la ecuación:

Ahora el número de átomos en la media-reacción están balanceados, pero no así las cargas.Para balancear las cargas, se añaden 6 e− al lado izquierdo de la ecuación.




Respecto a la media-reacción de oxidación, se determina por inspección que el alcohol se oxida a aldehído al remover2 H+ y dos electrones (Si esto no es claro, escriba la estructura completa del n-butanol y la butanal, donde se muestren todos los átomos de carbono e hidrógeno):



Para balancear las cargas, seañaden 2 e− al lado derecho de la ecuación:



Se combinan las dos medias-reacciones, finalmente tenemos que igualar el número de electrones de cada media-reacción. En este caso para la media...