informe acido base

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE DIFERENTEES CONCENTRACIONES
VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
UNACHI, Facultad de Medicina, Química II Laboratorio Qm 100B.
Paola Fuentes 6-719-1213; Juan Wöhrle 4-781-1580 Sheryl Castillo 4-780-412
RESÚMEN
En esta experiencia de Laboratorio realizamos distintas preparaciones de disoluciones con volúmenes y concentraciones distintas de NaCl y sacarosa. El primer pasoconsistía en la determinación de la concentración de las distintas soluciones que íbamos a preparar a través de distintos cálculos. Las primeras soluciones consistieron básicamente en la utilización del método de disolución y el ultimo procedimiento consistió en la preparación de una solución menos concentrada a partir de una más concentrada o la que ya teníamos preparada anteriormente, es decir unadilución.
Si observamos en los cálculos respectivos de la experiencia A, la solución tiene mayor cantidad de soluto a medida que el volumen aumenta; y a menos molaridad a medida que se aumenta el volumen de la concentración el volumen de la solución aumenta.
Se preparó un limpiador de cristales que probamos su utilidad en el laboratorio.
La mayor parte de los procesos químicos que se realizamos en ellaboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones acuosas es muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.
En la segunda parte se valoró ya concentración real de NaOH con el uso del ftalato acido de potasio.

PALABRAS CLAVES
Preparación, concentración, disolución, mezclas, porcentajes, masa, volumen, molaridad, molalidad, normalidad,valoración,analito, ácido, base, concentración desconocida, indicador, punto final, neutralización, equivalencia.


Objetivos:
1. Familiarizarse con el manejo del equipo volumétrico de uso común en el laboratorio.
2. Practique algunas técnicas de laboratorio en la preparación de disoluciones cuantitativas.
3. Aplique las diferentes unidades de concentración en la resolución de problemas.
4. Explicar elfundamento de las variaciones acido base, su importancia y utilidad como método de análisis químico cuantitativo.
5. Prepare una disolución tipo primario.
6. Valore una disolución alcalina con un patrón primario acido.
7. Manipule correctamente el equipo de uso común en las valoraciones.
8. Diferencia punto de equivalencia de punto final.
9. Determinar el grado de pureza de una sustanciautilizando una solución valorada.
Marco Teórico:
En nuestra vida cotidiana estamos familiarizados con todo tipo de mezclas: Las bebidas que ingerimos regularmente, el aire que respiramos, las monedas manipulamos, son todos ejemplos de un tipo de mezclas, las homogéneas las cuales presentan una sola fase. Otro tipo de mezclas, las heterogéneas son también parte importante de la actividad humana; en estaslos componentes dan origen al menos a dos fases. Las mezclas presentan propiedades que pueden ser la suma de las propiedades de los componentes. Las mezclas homogéneas se denominan disoluciones. Puede definirse la disolución como una mezcla homogénea (una sola fase) de dos o más sustancias. Al componente (o componentes) distribuido uniformemente se le denomina soluto, generalmente presente enmenor proporción en la mezcla, el componente que disuelve, presente en mayor proporción, se le identifica como disolvente. Las disoluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Las propiedades físicas (color, temperatura de ebullición o de congelación, etc.) y químicas (reactividad en general) de las disoluciones dependen en gran medida de las cantidades relativas de soluto y disolventespresentes. Por este motivo, en todo trabajo cuantitativo en que intervengan disoluciones es importante especificar la concentración de estas. Las unidades de concentración que se emplean con mayor frecuencia son:
Porcentaje masa en masa (% m/m)
Porcentaje masa en volumen (% m/V)
•Porcentaje volumen en volumen (% V/V)
•Molaridad (M)
•Molalidad (m)
•Partes por millón (ppm)
•Fracción molar (X)

(De...