Informe Adsorcion

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA



LABORATORIO FISICOQUÍMICA

ADSORCIÓN DE SOLUCIONES POR MEDIO DE
CARBON ACTIVADO

JULIANA GARCES GUTIERREZ
FABIAN MONTOYAGALLEGO
JUAN CAMILO LOPERA PINO

Jhonatan Restrepo

Medellín

OBJETIVOS
Realizar medidas cuantitativas de la adsorción del ácido acético CH3COOH por el carbón activado y expresar los datos através de una ecuación.

DATOS
* Molaridad NaOH: 0,1013 M
* Temperatura del laboratorio: 24ªC
* Volumen de NaOH gastado en titulación de 3ml: 27,01ml
* Molaridad CH3COOH: 0,9120 MErlenmeyer | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
[CH3COOH] Inicial nominal | 0,5 | 0,25 | 0,125 | 0,0625 | 0,0312 | 0,0156 |
[CH3COOH] Inicial real | 0,456 | 0,228 | 0,114 | 0,057 | 0,0285 | 0,0142 |
Masacarbón activado (g) | 1,0487 | 1,0428 | 1,0120 | 1,0816 | 1,0065 | 1,0115 |
Alícuota para titular (mL) | 5,00 | 10,00 | 15,00 | 20,00 | 25,00 | 50,00 |
Vol NaOH (mL) | 22 | 20,3 | 16,4 | 10,4 | 6,1 |5,5 |
[CH3COOH] Equilibrio | 0,445 | 0,205 | 0,110 | 0,052 | 0,0247 | 0,0111 |

RESULTADOS
1. Con la concentración inicial real Co y la concentración final del equilibrio Ceq calcular lacantidad en gramos del ácido acético adsorbidos referidos a los 100 mL de solución.
Modelo para calcular la cantidad en gramos de ácido acético adsorbido referidos a los 100 mL de solución
PM de CH3COOH =60g/mol:
Cinicial-Cfinal=0,456-0,445mol.L-1=0,011 mol.L-1
gramos CH3COOH=0,011 mol.L-1×0,1 L×60 g.mol-1=0,066 g
El anterior calculo se realiza con los contenidos de los Erlenmeyer restantes,dichos resultados se ven expresados en la tabla del siguiente numeral.
2. Conocidos x, m, Ceq elaborar el siguiente cuadro.
Erlenmeyer | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
[CH3COOH] Inicial nominal | 0,5 |0,25 | 0,125 | 0,0625 | 0,0312 | 0,0156 |
[CH3COOH] Inicial real | 0,456 | 0,228 | 0,114 | 0,057 | 0,0285 | 0,0142 |
Masa carbón activado (g) | 1,0487 | 1,0428 | 1,0120 | 1,0816 | 1,0065 | 1,0115...