informe analitica 2



Universidad Nacional Autónoma de México


Facultad de Estudios Superiores-Cuautitlán

Ingeniería Química
Laboratorio de Química Analítica I

Informe II
Determinación de la pureza de Ácido Clorhídrico

Sánchez Marmolejo Verónica
Domínguez Ayala Miguel Ángel
Flores Ruiz Luis Antonio
Rodríguez Magaña Daniel Ricardo
González Vargas Yeremi Adonay

Grupo: 1401 A/BPROFESOR:

Bonilla Dalia y Matamoros Hernández Pablo


FECHA DE ENTREGA:

21 de Agosto de 2013



I. Introducción.
En esta práctica identificaremos los rasgos generales de la metodología utilizada en la práctica 1 y los adaptarán para determinar en forma experimental el porcentaje de pureza de una muestra comercial de ácido clorhídrico (reactivo analítico). Para ello, primero seefectuará la dilución de la solución comercial (dos diluciones sucesivas); luego se realizarán dos valoraciones de la solución diluida del ácido HCl con la solución estandarizada de hidróxido de sodio (preparada en la semana 1), en una de las valoraciones se medirá el pH en función del volumen agregado de la solución de hidróxido de sodio, en la otra valoración se adicionará un indicador químicoácido-base y se medirá el volumen agregado (de la disolución de NaOH) en el cual ocurre el cambio de coloración de la solución.

II. Marco Teórico.
La pureza en química es el grado de concentración d átomos del mismo elemento, es decir una substancia 100% pura como aquella q todos sus átomos son iguales
Laboratorio experimental: corresponde a una forma sencilla y a la vez intensa de desarrollar oestimular las condiciones experimentales, en un breve espacio físico, de forma controlada y espontánea y en un corto tiempo, todo orientado al entrenamiento y la capacitación de grupos de trabajo y requiriendo mucha disciplina colectiva sobre todo a una libertad individual y grupal de los participantes, tal que permita generar o crear todos los elementos sugeridos de trabajo.
Valoraciónvolumétrica
Método de determinación de la concentración de una sustancia a través de la medida del volumen de otra sustancia denominada patrón, de la que se conoce su concentración y que reacciona con una cantidad fija de la sustancia problema. La sustancia patrón se deja caer gota a gota mediante una bureta a la solución que se va a valorar.

III. Objetivos:
Objetivo general: Al finalizar estasesión de laboratorio el alumno deberá ser capaz de determinar experimentalmente la pureza de una muestra comercial de ácido clorhídrico mediante la valoración volumétrica y el pH metro con una solución estándar de NaOH y una curva de pH vs Volumen.
Objetivos particular:
Realizar una valoración volumétrica utilizando un indicador de fin de valoración
Determinar la concentraciónempírica(cuantificación) de la muestra comercial HCl
Establecer el montaje necesario para efectuar una valoración volumétrica identificado: reactivo por titulante, reactivo titulante, reacción de valoración, indicador de fin de valoración y volumen de “vire”.
Saber realizar una curva de valoración.
Determinar la concentración de un ácido o base mediante el uso de patrones primarios.

IV. Diseño experimental:
1.2. Lista de material:
1 Pipeta volumétrica de 5ml
1 Pipeta volumétrica de 1 ml
2 copas tequileras
1 bureta de 10 ml
1 soporte y pinzas para bureta
1 piseta
1 vaso de precipitado de 50ml
2 matraz aforado de 10ml


3. Lista de reactivos:
Hidróxido de sodio (0.1082M)
Ácido Clorhídrico(reactivo analítico)
Solución fenolftaleína
Agua destilada

4. Lista de equipo:
1 agitadormagnético.
1 barra magnética.
Campana.
Potenciómetro.

5. Lista de servicios:
Drenaje
Electricidad
Agua




6. Desarrollo experimental:
a) Tomaremos una alícuota de 1ml de HCl con ayuda de la pipeta volumétrica.
b) El matraz aforado de 10ml colocar la alícuota de 1 ml (HCl) y se disuelve en agua destilada (con ayuda de la piseta) agregándose hasta la marca de aforo del matraz.
c)...