INFORME analitica 4









Tema:
INFORME PRACTICO
NEUTRALIZACION ACIDO-BASE
Curso:
QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
Docente:
Ing. RAMOS MARTINEZ, Jonas.
Estudiante:
GUERE VILLAJUAN, Betsabeth Noemi.
Semestre: III




























1.-INTRODUCCION

Enel siguiente informe se llevara a la practica lo aprendido sobre
ácidos_ base para lo cual realizaremos una titulación para conseguir la concentración del Na(OH) por lo tanto utilizaremos ciertos reactivos [HCl ; Na(OH)] y materiales del laboratorio Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido conuna base obteniéndose una sal más agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que unequivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidadllevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titulación por método volumétrico,volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.







2.-OBJETIVOS
Determinar y expresar la concentración del hidróxido de sodio Na(OH)
Aprender a titular unasolución.
3.-MATERIALES
Bureta.
Matraz.
Frasco lavador.
Fiola.
Probeta graduada.
Libreta de apuntes.
Reactivos usados:
Hidróxido de sodio Na(OH)
Ácido clorhídrico (HCl)
Fenoftalina. (C10H8)


4.-LUGAR DE TRABAJO

Laboratorio
Clima: frígido.
Ubicación política :
Lugar: UNDAC
Distrito: Yanacancha
Provincia: Cerro de Pasco
Departamento: Pasco
Distancia: 0+874.12 Km5.-MARCO TEORICO
I. NEUTRALIZACION ACIDO- BASE:
La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es lacombinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Podemos resumir el proceso así:

ácido + base → sal + agua
Neutralización

Sal disuelta
Ácido fuerte
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Anión inerte + Catióninerte
Ácido fuerte
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido /Base conjugados + Anión inerte
Ácido débil
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados + Catión inerte
Ácido débil
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra...