Informe análisis quimico

INTRODUCCIÓN


El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a
medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.

En lamayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para
obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que
parece que la reacción ha concluido.Podemos comprobar, analizando los productos formados
y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.

¿Realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no, unareacción en
equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo
en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la mismavelocidad
nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
Esto, en términos de velocidad se puede expresar de la siguiente manera:




iCuando ambas velocidades se igualan, se considera queel sistema está en equilibrio. Se puede
deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a
las condiciones energéticas más favorables. Cuando éstasse consigan decimos que se ha
alcanzado el equilibrio.





OBJETIVOS
• Familiarizarse con algunas reacciones donde se establece un equilibrio quimico.

• Reconocer medianteexperimentación directa las reacciones reversibles.

• Comprobar en el laboratorio el principio de Le Chatelier.


MATERIALES



• 2 vasos de precipitados de 50ml

• 5 tubos de ensayo

• 1 pipeta de10ml

• 1 espatula

• 1 gradilla

• 1 vidrio de reloj


























MARCO TEORICO
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos secombinan para formar
productos de una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para
formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido...