Informe Aspirina

Resultados

Resultados experimentales:
Los gramos de aspirina obtenidos fueron: 5,9 gramos
Para calcular los resultados se debe considerar los gramos, pesos moleculares del ácido salicílico,del anhídrido acético y de la aspirina.
La aspirina se obtiene al hacer reaccionar ácido salicílico y anhídrido acético:

138,12 g/mol 102.1g/mol
Se ocuparon 5 gramos de ácido salicílicoy 5 ml de anhídrido acético. La densidad del anhídrido acético es de 1,08. Por lo tanto los gramos del anhídrido son 5,4.

Primero se calcula el reactivo limitante:

1) 138,12 g de ácido acético180 g de aspirina
5 g de ácido acético X g de aspirina
X= 6,52 gramos de aspirina
El ácido salicílico es el reactivo limitante.

2) 102,1 g de anhídrido180 gramos de aspirina
5,4 gramos de anhídrido X gramos de aspirina
X= 9,52 gramos de aspirina

Peso experimental: 5,9 gramos
% de error: teórico –experimental x100= 6,52 -5,9 = 9,5%
Teórico 6,52

Identificación del punto de fusión:
Materiales:
* Tubo Thiele
* Capilares
*Tubos de vidrio
* Alambre de cobre
*

Determinación del punto de fusión:
Procedimiento experimental:
1) La muestra para el análisis, en este caso el ácido acetilsalicílico preparado,debe estar muy seca y finamente pulverizada en mortero.
2) Sellar un tubo capilar por uno de sus extremos tocando con breves toques la parte que produce mayor temperatura de la llama del mechero.3) Introducir en el tubo capilar alrededor de 0.05 gramos de la muestra en pequeñas porciones, comprimiéndolas cada vez que por medio de rebotes del capilar en un tubo de mayor diámetro y altura. Lamuestra debe alcanzar la altura de del bulbo del termómetro.
4) Unir el tubo capilar al termómetro mediante alambre de cobre de modo que la muestra y el bulbo del termómetro queden a la misma...