Informe Aspirina

Introducción
En la práctica se realizará la cristalización de la aspirina comercial, este método tienen como fin la eliminación de impurezas de un sólido. El proceso de cristalización consta de varias etapas, la primera de ellas es la disolución, que es la “interacción de las moléculas del soluto con las del disolvente” (1), por lo cuál se debe buscar un disolvente apto para la sustancia quese quiere disolver, para nuestro uso en recristalización de la aspirina, se debe utilizar un disolvente que disuelva la aspirina en caliente. Para la selección adecuada del disolvente se utiliza la regla general de “lo semejante disuelve a semejante” (2), si lo que se quiere es disolver una sustancia polar se utilizará un disolvente polar, si el solido es no polar se utilizará un disolvente nopolar, en el de la escogencia del disolvente para recristalizar hay que tomar en cuenta que no tengan polaridades exactamente iguales ya que si se disuelve mucho es probable que no cristalice más.
Luego se procede a la filtración lo cuál tiene como fin la eliminación de las impurezas mediante la utilización de filtración por gravedad esto es “colocar la disolución anterior en un embudo con un papelde filtro, el líquido pasa a través del filtro y el sólido queda retenido” (3), las cuales van a ser insolubles en el disolvente que se escogió. Una vez realizado el proceso anterior se realiza la cristalización “pasar de la fase líquida a la sólida” (4), para lo cuál se debe esperar que el filtrado anterior se enfrié y se comiencen a formar los cristales. Otra etapa es volver a filtrar loscristales pero esta vez utilizando el método de filtración al vacio “que se utiliza cuando se requiere una filtración más rápida,” (3) este a diferencia de filtración al vacio utiliza un embudo de Hirsch.
Para finalizar con el proceso de cristalización los cristales de la filtración anterior se colocan bajo una lámpara y sobre papel filtro lo anterior se conoce como secado.
En la práctica se buscapurificar mediante la cristalización la aspirina comercial utilizando los disolventes: agua, tolueno y metanol; además de hacer uso de las técnicas así como de los equipos de filtración por gravedad y filtración al vacio para la eliminación de las impurezas de la aspirina.

Resultados

Cuadro I. Masa inicial de la aspirina, cantidad de disolvente caliente utilizado, masa de los cristalesformados, punto de fusión de los cristales formados durante la purificación de la aspirina mediante cristalización

Masa inical de aspirina (g) | Disolvente (mL) | Masa de cristales formados (g) | Punto de fusión de los cristales (ºC) | Método utilizado para determinar punto de fusión |
0,844 | 15 | 0,3 | (127-139) | Fisher Johns |

Cuadro II. Porcentajes (%) de recuperación obtenidos enla cristalización empleando como disolventes agua, tolueno y metanol, para determinar cual es mejor y explicar si el disolvente que se utilizó era apropiado para la aspirina así como los puntos de fusión de los cristales obtenidos por cada grupo
Grupo | Disolvente | Fórmula molecular y estructura del Disolvente | Porcentaje de recuperación (%) | Punto de Fusión de los cristales (ºC) | Equipoutilizado para determinar el punto de fusión |
A | Agua | H2O | 18,8 | (129,5-130,2) | Mel Temp |
B | Tolueno | C78 | 31,95 | (128-136) | Fisher Johns |
C | Metanol | CH4O | 21,43 | (125-140) | Fisher Johns |
D | Agua | H2O | 35,54 | (127-139) | Fisher Johns |
E | Metanol | CH4O | 36,34 | (120-130) | Mel Temp |

El agua no es el mejor disolvente para la aspirina, cuesta que sedisuelva, poco porcentaje de recuperación, diferente punto de fusión con el de la literatura.

Cálculos
En el cuadro anterior, el porcentaje de recuperación, se obtuvo utilizando la siguiente fórmula:
% de recuperación = masa de los cristales puros * 100
masa de los cristales impuros

Ejemplo de cálculo para el porcentaje de reparación del grupo D con agua como...