Informe - Calor Especifico

Práctica Nº 7

CALOR ESPECÍFICO

1.- Objetivo.-

Determinar el calor específico de sólidos mediante el equilibrio térmico.


2.- Marco teórico.-

3.- Materiales y equipo.-
1. Calentador de Noack
2. Generador de vapor
3. Termómetro
4. Mangueras
5. Plaquetas de acero y de cobre
6. Balanza y probeta graduada
7. Calorímetro



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4.- Procedimiento



Las muestras sólidas se colocan en el calentador de Noack, que permite elevar la temperatura de las muestras, sin que estas entren en contacto con el agua o vapor. A continuación se hace pasar el vapor del generador a través del calentador de Noack. El vapor debe fluir durante un largotiempo y para comprobar si se ha alcanzado la temperatura se introduce un termómetro en el recinto donde está la muestra sólida.




















Una vez calentada la muestra, ésta se deja caer en el calorímetro con agua a temperatura conocida.

















Se mide la temperatura de equilibrio de la mezcla y seobtiene el valor del calor específico de la sustancia sólida por el método del equilibrio térmico.

5.- Datos.-

Una vez realizado el procedimiento obtuvimos los siguientes datos:

Para la plaqueta de acero:

Masa del sólido[ g] | Masa del agua[ g] | Temperatura del agua [ºC]. | Temperatura del solido [ºC]. | Temperatura de equilibrio [ºC]. |
21.89 | 50.22 | 19 | 89 | 22 |

Para laplaqueta de cobre:

Masa del sólido[ g] | Masa del agua[ g] | Temperatura del agua [ºC]. | Temperatura del solido [ºC]. | Temperatura de equilibrio [ºC]. |
18.18 | 50.22 | 19 | 88 | 23 |

Datos complementarios que nos servirán para los cálculos:

Calor especifico de los materiales utilizados:

* Acero: 0,11 cal/g °C

* Cobre: 0.093 cal/g °C

6.- Cálculos.-Para la plaqueta de acero

Masa del sólido[ g] | Masa del agua[ g] | Temperatura del agua [ºC]. | Temperatura del solido [ºC]. | Temperatura de equilibrio [ºC]. |
21.89 | 50.22 | 19 | 89 | 22 |

Hallamos el calor específico:

Sabiendo que el Ca = 1calg °C

Cs = ma ca (Te – Ta)ms (Ts – Te)

Cs = 50.22∙ 1 (22 – 19)21.89 (89 – 22)

Cs =0.103 calg °C

Determinamos elporcentaje de error:

error=mayor-menormayor*100

error=0.11-0.1030.11*100

error=6.4%

Para la plaqueta de cobre

Masa del sólido[ g] | Masa del agua[ g] | Temperatura del agua [ºC]. | Temperatura del solido [ºC]. | Temperatura de equilibrio [ºC]. |
18.18 | 50.22 | 19 | 88 | 23 |

Hallamos el calor específico:

Sabiendo que el Ca = 1calg °C

Cs = ma ca (Te – Ta)ms (Ts – Te)

Cs =50.22∙ 1 (23 – 19)18.18 (88 – 23)

Cs =0.17 calg °C

Determinamos el porcentaje de error:

error=mayor-menormayor*100

error=0.17-0.0930.17*100

error=45.3%

7.- Cuestionario.-

1. ¿Cuáles son las unidades del calor específico?

Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional deunidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.

2. Si en lugar de agua se utilizara hielo, deduzca la expresiónpara determinar el calor específico del solido por el mismo procedimiento.

C = mh 0.5 (∆T)ms (∆T)
3. ¿Qué es la capacidad calorífica?
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.
La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura...