Informe Calor Latente

Tabla de nomenclatura
Pabs: Presión absoluta
Pmano: Presión manométrica
P vacío: Presión de vacío
T abs: Temperatura absoluta
D%: Porcentaje de desviación
Vt: Valor teórico
Vex: Valor experimental
Δhvap: Calor latente de vaporización

ÍNDICE
Datos experimentales 1
Modelo de cálculo 2
Resultados 6
Análisis de Resultados 9
Conclusiones 11Recomendaciones 12
Bibliografía 12

DATOS EXPERIMENTALES
Para determinar el calor latente de vaporización de una sustancia pura, es decir el agua, se tomaron datos en el laboratorio que servirían para medir el Δhvap. Experimental, ya que se necesita graficar ln P (presión de vapor) en función del inverso de la temperatura de ebullición (1/T). En la tabla N°1 tenemos lasdiferentes temperaturas de ebullición medidas con el termómetro y las presiones fijadas en el manómetro de mercurio, haciendo presión del vacío por medio de la bomba. Aclarando que, para la posterior graficación las Presiones y temperaturas medidas deben ser llevadas a unidades absolutas al momento de graficar.
Tabla N°1 Presiones de vapor (mmHg) y Temperaturas de Ebullición medidas en el laboratorio.-------------------------------------------------
Presión manométrica (mmHg) Temperatura de Ebullición (°C)
355 75,0
340 77,0
300 80,0
258 84,0
218 86,5
160 90,0
121 92,5
62 95,0
-------------------------------------------------
0 97,0
* Cuando se iguala la presión manométrica con lapresión atmosférica el manómetro no indica diferencia de altura, por lo tanto es cero.

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MODELO DE CÁLCULO
* Para calcular la presión absoluta para su posterior graficación de debe de cumplir con la ecuación:
Pabs = P atm – P vacío
Según la tabla N° 1 el valor obtenido de 355 mmHg manométrico se tiene para la presión absoluta:
P abs= 666 mmHg - 355 mmHg
P abs = 331 mmHg
Entonces esteserá el valor asignado para el cálculo de ΔHvap; así mismo fueron cálculos las diferentes Presiones absolutas
* Para calcular la temperatura absoluta para su posterior graficación se debe llevar las unidades centígrados a grados absolutos Kelvin sumando la cantidad de 273 para cada una de las temperaturas obtenidas de la siguiente manera:

Teb abs= T (°C) + 273
Entonces según la tabla N°1para el valor de 75 °C se obtendrá una T abs:
T eb abs= 75 °C + 273
Teb abs= 348 K
Así mismo se calcularon todas las diferentes temperaturas medidas en el laboratorio. Una vez obtenidos todos los datos experimentales en las unidades absolutas se prosigue a realizar los cálculos para obtener los valores de ln P y el inverso de la Temperatura como se pueden observar en la tabla N° 3 para losresultados obtenidos experimentalmente.


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Para obtener la desviación entre los cálculos teóricos y los experimentales se procedió a calcular las temperaturas de ebullición nuevamente con los valores de A y B que se encuentran en tablas. Luego la desviación se calcula de la siguiente manera:
D%= |Vt – Vex|
Vt
Dónde:
Vt: valor teórico
Vex: Valor experimental
D: porcentaje dedesviación
Por ejemplo, si se toma el valor de T= 76,74 °C medido teóricamente para una presión absoluta de 311 mmHg según la tabla N°2 y el valor obtenido experimentalmente de T = 75°C, se obtiene:
D%= | 76,74 – 75| x 100 = 2,26%
76,74
Los diferentes datos de desviación fueron calculados siguiendo el mismo método.
Para el cálculo del Δhvapexperimental se prosiguió a utilizar la ecuación de Classius- Clapeyron, pero antes se debía calcular la pendiente de la recta de la lnP f:( (1/T)
Ya que m = -B
Y m= Y2-Y1 entonces: m= 6,5 - 5,74 = -4470,58
X2-X1 0,00270- 0,00287
Entonces B= 4470,58
El Δhvap experimental se obtiene de la siguiente manera:
Δhvap= B . R
Dónde:
B: Es el valor...