informe calorimetria Recuperado

Universidad De Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química







Calorimetría
Determinación del calor específico de un metal desconocido mediante calorimetría







Naihomi Pérez Pizarro
801-14-5512
Sec. 125
Simara Laboy López
I. Extracto
En este experimento se determinó el calor especifico de un metal desconocido el cual fue asignado por la profesora. Para esto se utilizóuna fórmula para buscar el calor especifico del metal asignado y se buscaron esos valores mediante experimentación. Se obtuvo la masa del metal desconocido asignado y se tomó la temperatura inicial de dicho metal mediante el equilibrio térmico de un tubo de ignición con la muestra del metal en un baño de agua a ebullición. Se trasladó una cantidad de agua a un calorímetro y de esta obtuvo latemperatura inicial del agua utilizando un sensor de temperatura. Se trasladó dicho metal caliente al agua del calorímetro y con esta se recolectó una data sobre las temperaturas de la reacción entre el metal y el agua. Con esta data recolectada y tabulada se construyó una gráfica y se extrapoló para obtener la temperatura máxima en la gráfica, además se obtuvo la temperatura final del metal y el agua.Toda la data obtenida se reemplazó en la formula dada y se obtuvo el calor específico del metal desconocido asignado, y con este valor se determinó la identidad del metal desconocido. Finalmente se realizó un porciento de error entre el calor especifico dado y el calor especifico obtenido.











II. Introducción
La Calorimetría es una técnica para medir el calor transferido bajo condicionesde presión constante o bajo condiciones de volumen constante. Para este procedimiento experimental se utiliza un instrumento que mide el calor liberado (-q) o absorbido (+q) durante un proceso químico o físico llamado calorímetro. En este instrumento el sistema es el proceso químico o físico y los alrededores son el calorímetro con su contenido. El universo está compuesto por un sistema y susalrededores. El sistema es la parte del universo cuyo cambio energético se va estudiar, los alrededores son la parte del universo que rodea el sistema El contenido del calorímetro es agua, paredes interiores, bomba (si aplica), termómetro y agitador. El calor transferido se calcula con la siguiente formula:

donde q es el calor transferido, c es el calor especifico, g es la masa y es el cambio entemperatura, que es igual que la temperatura final menos la inicial. El calor fluye del objeto de mayor temperatura al de menor temperatura. El calor especifico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar o subir la temperatura un grado Celsius. El producto de la masa y el calor específico genera una nueva cantidad llamada capacidad calórica. Para este experimento ademásdel calorímetro se utilizará el principio de conservación de energía, que establece que la energía total de universo es constante. Este principio indica que la energía no se puede crear ni destruir, que solo se puede transformar o transferir. En un sistema asilado no se intercambia ni materia ni energía con el entorno, es decir, que se encuentra en equilibrio termodinámico. Se utilizó la siguienteformula:

El propósito de este laboratorio era que por medio de la práctica se desarrollara los conceptos de la calorimetría, además de aprender a calibrar un calorímetro y determinar el calor especifico de diferentes metales. Se aprendió a programar una calculadora equipada con sensor de temperatura. Mediante la experimentación se aprendió a hallar cada valor de las variables de la formula. Sedesarrolló la técnica de tabulación y traficación de la data con el propósito de hallar los diferentes valores de las variables estipuladas en la formula.

III. Procedimiento Experimental
La profesora asignó a cada grupo un metal desconocido, se debía pesar de 10 a 30 gramos de dicho metal sobre una balanza. Se pesó 5.93g del metal desconocido, ya que era lo que contenía el frasco asignado. Se...