Informe Caracterizaci N Cidos Carbox Licos

INFORME LABORATORIO, QUÍMICA ORGÁNICA
INFORME CARACTERIZACIÓN ÁCIDOS CARBOXÍLICOS









Denis Enit Uribe Pulgarín







16 de marzo de 2015






Instructor de química










INFORME CARACTERIZACIÓN ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

OBJETIVOS.

Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio
observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).
Determinar lassolubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos
carboxílicos.
Realizar varias reacciones de hidrólisis en sales, esteres y amidas.
Preparar jabón mediante la hidrólisis básica de un aceite o una grasa.
Sintetizar varios esteres derivado del ácido acético.


RESULTADOS

1. Caracterización de ácidos carboxílicos:
En esta prueba se obtuvo desprendimiento de gas (CO2) en los tres tubos,confirmando así la presencia de diferentes ácidos carboxílicos.
Que ácidos están presentes en el vinagre?

Acido acético o etanoico (CH3COOH) Aspirina →Ácido acetilsalicílico.
(C6H8O7)
----------------------------------------------- -------------------------------------
Zumo de limón →Ácido cítrico. C9H8O4
Estructuraquímica.






Reacciones de esterificación en el experimento 4.
A. Ácido acético con alcohol etílico.
CH2COOH + CH3-CH2-OH → CH3COOCH2CH3 + H2O2.
B. Ácido acético con alcohol isopropílico.
CH2COOH + CH3-CHOH-CH3 →CH3-COO-CH (CH3)2 + H2O
C. Ácido acético con Butanol.
CH3COOH + CH3 (CH2)2CH2OH CH3COOCH2(CH2)2CH3

2. Formación de sales:

¿En cuál tubo hay disolución?
En el tubo 2 (NaOH al 10%) se obtuvouna mezcla homogénea, mientras que en el tubo 1 (H2O) no hubo disolución.
¿Por qué?
Lo anterior se debe a que en el Tubo 2 hubo reacción ácido-base (ácido benzoico-NaOH), formándose una sal, como tal presentó solubilidad en el agua, en cambio en el Tubo1 no se presentó lo mismo debido a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico, principalmente.

.
3. Hidrólisis de sales: nose realizo, pues no había acetato de sodio

4 Esterificacion:
Qué son ésteres?
Los esteres son sustancias orgánicas que se forman cuando los alcoholes reaccionan con los ácidos. A esta reacción de le llama como esterificación.
La reacción requiere de la presencia de un catalizador que normalmente es el H2SO4.

Tubo
Reactivo
Olor

1
Etílico
Huele a removedor de esmalte
2
Isopropílico
A esmalte oremovedor fuerte.
3
Butanol
banano
A cada tubo se le agregó 3 gotas de ácido acético, 1 gota de ácido sulfúrico
concentrado, se calentó y se le adicionó 1,0 ml de agua

5. Hidrólisis básica de esteres (saponificación):

Se pudo comprobar la formación de jabón después de poner a reaccionar la manteca, el NaOH al 25% y etanol. La evidencia de esto la formación de espuma al final del proceso.

6.Hidrólisis básica de una amida:

El papel indicador expuesto a la solución básica (NaOH al 10%) de la acetanilida, cambió de color, de amarillo a verdoso por el desprendimiento de amoniaco gaseoso (olor particular), el número 8.0 obtenido en la escala de pH indica que este era algo básico.

7. Hidrólisis ácida de una amida:

En la prueba ácida (H2SO4), el papel indicador nos presentó un pH 2.0sin desprendimiento de gas.


CONCLUSIONES
Se pudo confirmar la presencia de ácidos carboxílicos en aspirina, vinagre y
zumo de limón.

Se determinó que los ácidos carboxílicos presentan solubilidad en medios
básicos por la formación de sales (solubles en agua) que se producen tras la
reacción ácido-base.

Se lograron obtener diferentes ésteres a partir de la reacción entre ácido
acético ydiferentes alcoholes.

Se obtuvo con éxito formación de jabón tras la reacción entre un ácido graso y
una base (NaOH): reacción de saponificación.

También se realizó con éxito la hidrólisis de la acetamida en medio básico
(NaOH) y ácido (H2SO4).

Se alcanzaron todos los objetivos generales

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