informe caracterizacion acidos carboxilicos

INFORME LABORATORIO, QUÍMICA ORGÁNICA
1. OBJETIVOS.
 Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio
observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).
Determinar las solubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos
carboxílicos.
 Realizar varias reacciones de hidrólisis en sales, ésteres y amidas.
 Preparar jabón mediante la hidrólisisbásica de un aceite o una grasa.
 Sintetizar varios ésteres derivado del ácido acético.
2. RESULTADOS Y DISCUSION.
2.1 Caracterización de ácidos carboxílicos: En esta prueba se obtuvo
desprendimientode gas (CO2) en los tres tubos, confirmando así la presencia de
diferentes ácidos carboxílicos. Ver numeral 3.1.
2.2 Formación de sales: ¿En cual tubo hay disolución? En el tubo 2 (NaOH al 10%)
seobtuvo una mezcla homogénea, mientras que en el tubo 1 (H2O) no hubo
disolución. ¿Por qué? Lo anterior se debe a que en el T2 hubo reacción ácido-base
(ácido benzoico-NaOH), formándose una sal,como tal presentó solubilidad en el agua,
en cambio en el T1 no se presentó lo mismo debido a la diferencia de polaridades entre
el agua y el ácido benzoico, principalmente.
2.3 HIDRÓLISIS DE SALES:Diferencias en los valores de pH: En el tubo 1 (agua), el indicador de pH mostró que
este era de 4, valor por debajo del que muestra la teoría (7), esta diferencia de pH se
debe a que el agua con laque se trabajó en el laboratorio es de carácter ácido.
Por otro lado en el tubo 2 se tiene al acetato de sodio, que es una sal proveniente del
ácido acético. El acetato es la base conjugada delácido acético, por lo tanto presenta
hidrólisis básica, generando el ácido acético y liberando
al medio, lo cual aumenta
el pH (mayor a 7) y hace que el medio sea básico. Esto explica que en lapráctica se
haya obtenido un valor de 9 para el pH de este tubo.
2.4 ESTERIFICACION:
Tabla 1. OLORES OBTENIDOS
Tubo Reactivo* Olor
1 Etílico Solvente
2 isopropílico Solvente
3 Amílico Esencia
*...