informe cinetica enzimatica

INFORME FISICOQUIMICA CINETICA ENZIMATICA
INTRODUCCIÓN
La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos (Bender, 1977).
En esta práctica vamos a tratar el primer aspecto referido a la velocidad,utilizando para la experimentación permanganato de potasio y acido oxálico . La velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o productos que intervienen en la reacción. La velocidad se define como la disminución de la concentración de un reactivo con el tiempo o el aumento de la concentración de un producto con el tiempo y siempre se define como unamagnitud positiva y con unidades de concentración dividido por tiempo (M s-1) (Barrio, 2002). De acuerdo a lo anterior, el objetivo de la practica fue observar la reacción entre el permananato en presencia de acido oxálico donde ocurria una decoloración del permananato.
En general puede decirse que la velocidad de una reacción aumenta al elevar la temperatura debido a que un aumento de temperaturaincrementa la energía media y la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumentando el número de choques entre ellas y el número de moléculas que alcanza o supera la energía de activación, necesario para que el choque entre ellas sea eficaz (Cabrera, 2007).
Análogamente un aumento en la concentración de las especies reaccionantes aumentará el número de choques entre ellas porunidad de tiempo y, por tanto, aumentará la velocidad de la reacción.
Conforme se observó el comportamiento de los reactivos a medida que transcurrida el tiempo, y el efecto de la concentración y la temperatura en los cálculos de la velocidad de la reacción.
Tienendo en cuenta que un cambio en la temperatura de la reacción se traduce en un incremento en la velocidad de sus partículas, de suenergia cinetica, de los choques eficaces y, en consecuencia de la velocidad de reacción obedece a la ley de Arrhenius, se procedio a calcular la energía de activación de la reacción y el factor de probabilidad de coalision de las partículas entre si, además de presentar la grafica que describe los resultados obtenidos respecto a la ley de Arrhenius.
Las aplicaciones industriales del conocimiento decinetica química en las diversas reacciones son importantes para la eficiencia y rentabilidad en los procesos de dicha rama.



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OBJETIVOS
GENERAL
Estudiar la influencia de la temperatura y las concentraciones de los reactivos en la velocidad de la reacción.
ESPECIFICOS
Hallar los órdenes de la reacción y la constante de velocidad y la expresión de la ley de velocidad (efectotemperatura y de concentración).
Obtener la ráfica correspondiente de la ley de arrhenuis respecto a los resultados obtenidos en la practica.
Conocer la importancia del conocimiento de la velocidad de reacción en proceso industriales.

PROCEDIMIENTO
MARCO TEORICO


(Hill, 1999) en la k (Lacreu, 2000)

(Cabrera, 2007)
Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción
Un aumento detemperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
Unejemplo claro lo tenemos en las reacciones de degradación de los alimentos; para que el proceso sea más lento guardamos los alimentos a baja temperatura (Bender, 1977)
Efecto de la concentración
a velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad...