Informe Cinética Y Velocidad De Reacción

Universidad de Chile –Facultad de Medicina
Escuela de Medicina
Instituto de Ciencias Biomédicas

Trabajo Práctico de Laboratorio: Cinética y velocidad de reacción

Carrera: Medicina
Asignatura: Fundamentos científicos de la medicina
Ramo: Química
Integrantes: Patricio Andrés Araya Cortés
Ignacio Andrés Bahamonde Lagos
Grupo del curso: A-1.
Nombre del Profesor: Dra. Marta Adonis.Fecha de entrega: Martes 22 de Mayo 2012

Introducción y Propósito
Para entender mejor las materias acerca del área de la biomédica, es importante conocer, dentro
de muchas otras materias las reacciones químicas con sus caracteristicas y sus funciones. Esto
nos servirá a futuro para comprender el fundamento de materias como fisiología, la patología, el
comportamiento y el diagnóstico químico.Es por esto que en el siguiente trabajo aprenderemos
acerca de la cinética y velocidad de una reacción mediante el desarrollo de 2 actividades
indicadas en la guía de seminario. La información será extraída de www.u-cursos.cl del material
docente disponible.
El objetivo de este informe es esclarecer los conceptos de cinética química, es decir la velocidad
de reacción, ver como funciona demanera empírica mediante los experimentos realizados en
clases, además de poder realizar e interpretar gráficos construidos en Microsoft Excel por
nosotros a partir de los datos obtenidos en los experimentos, analizar estos resultados y sacar
nuestras conclusiones de estos. Además tendremos que determinar el orden de la reacción y
estimar la constante de velocidad de la reacción de la Actividad 1.En la Actividad 2 tendremos
que sacar nuestras propias conclusiones acerca de la influencia de sustancias ajenas a las
reacciones químicas en estas.
Para poder entender las bases científicas sobre las que trabajaremos habrá que hacer un marco teórico con
los conocimientos que necesitamos para esta actividad, el cual se presenta a continuación.

Marco Teórico
“La cinética química es el áreade la química que tiene relación con la rapidez, o velocidad con
que ocurre una reacción química (…) En este caso, cinética se refiere a la velocidad de
reacción, que es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con
respecto al tiempo(M/s)”1
Entonces, la cinética química trata sobre los cambios de las concentraciones de reactantes o
productos en el tiempo. Debemos conocerentonces conceptos como:
Velocidad de una reacción: Es el cambio instantáneo de las concentraciones de reactantes y
productos2.
Escrito en formulas seria algo asi: V= dC /dt
Donde V es la velocidad de la reacción, dC es el cambio de concentración y dt seria el tiempo
transcurrido
Absorbancia: Cantidad de luz que absorbe una sustancia.
Constante de velocidad (k): Es la velocidad de lareacción cuando las concentraciones de los
reactivos es la unidad ( 1 M )
Energía de Activación: Energía necesaria para que la reacción química ocurra.
1 Química, Raymond Chang, 9a edición, Editorial McGraw-Hill Interamericana, p.544
2 Clase Cinetica Quimica, Profesor Milton de la Fuente www.u-cursos.cl 7 de Mayo del 2012

Catalizador: Alteran la energía de activación y también cambian lavelocidad de una reacción,
proporcionando un camino de reacción alternativo al producto de reacción.
Modelos cinéticos: Usando los conceptos de Velocidad de una reacción y el de constante de
equilibrio se establecen estos modelos que ayudan a saber cuanto influye la concentración de una
sustancia en la velocidad de la reacción. Son los siguientes:
Modelo Cinético de Orden 0
Ecuación de VelocidadV=

dC
=−k
dt

Relación entre
Concentración y Tiempo
C =C o−kt

Modelo Cinético Orden 1
Ecuación de Velocidad

V=

dC
=−kC
dt

Modelo Cinético Orden 2
Ecuación de Velocidad

V=

dC
=−kC 2
dt

Relación entre Concentración
y Tiempo
ln ( C )= ln ( C 0)− kt

Relación entre Concentración
y Tiempo
11
= + kt
C C0

Actividad 1: Cinética de la oxidación del etanol...