Informe Color de los compuestos

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química






Informe 3: El color de los compuestos





QUIM 3001

Índice

Extracto……………………………………………………………………. 3
Introducción………………………………………………………………… 4
Experimental…………………………………………………………………. 6
Datos tabulados, cómputos y gráficas……………………………………….. 8
Discusión deresultados……………………………………………………… 17
Conclusión…………………………………………………………………… 18
Referencias………………………………………………………………….. 19










Extracto
Este experimento tenía como propósito explorar la relación que hay entre el color que exhiben las sustancias y la interacción de estas sustancias con la luz visible. Esto se pudo llevar a cabo utilizando un espectrofotómetro como el Spectronic 200 y el Spectronic 20. Conel Spectronic 20 se pudo observar la relación que existe entre la longitud de onda y el color emitido por una sustancia. Luego se utilizó un compuesto asignado que fue el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 x 5H2O) 0.60M para obtener su absorbancia a diferentes longitudes de onda usando el Spectronic 200 y con estos datos se desarrolló un espectro de absorción para el compuesto paraidentificar a que longitud de onda tiene mayor absorción. Se obtuvo que en el intervalo de 650nm-700nm es la longitud de onda donde tiene mayor absorción que fue de 2.5. Como consecuencia a que se acabó el compuesto, se trabajó con un tinte vegetal con concentración de 6.0 x 10-3M que transmite el mismo color que el compuesto usado anteriormente. A esta solución de tinte vegetal se le desarrolló un espectrode absorción utilizando el Spectronic 200 y se identificó que la longitud de onda donde el tinte vegetal tuvo mas absorción que fue en 635nm. Ahora con esta solución de tinte vegetal se prepararon 3 diluciones de concentración: 3.0 x 10-3M, 1.5 x 10-3M , 7.5 x 10-4M. Finalmente, se le calculó la absorbancia y el por ciento de transmitancia de las 3 diluciones y la solución madre. La solución 6.0x 10-3 M tuvo de absorbancia 1.55 y un por ciento de transmitancia de 98.45, la solución con concentración de 3.0 x 10-3M tuvo de absorbancia 0.818 y un por ciento de transmitancia de 99.18. La solución 1.5 x 10-3 M tuvo de absorbancia 0.349 y un por ciento de transmitancia 99.65. La solución 7.5 x 10-4 M tuvo de absorbancia 0.177 y un por ciento de transmitancia de 99.82. Se desarrolló una curvade calibración para la absorbancia como función de concentración de las diluciones con la madre “stock” y una solución de concentración desconocida, la cual se determinó utilizando la ecuación de la línea recta dada por la curva de calibración con su absorbancia que fue de 0.344. Como resultado, la concentración del desconocido fue de 1.3x 10-3 M. Con estos datos se pudo observar que laconcentración y la absorción son directamente proporcionales y que el por ciento de transmitancia es inversamente proporcional a la concentración.



Introducción

Se conoce como espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico como función de la longitud de onda de la radiación y las mediciones a una determinada longitud de onda. (Brunatti & Martín,s,f.). La Mecánica Cuántica nos dice que la luz está compuesta de fotones cada uno de los cuáles tiene una energía:

Efotón = h⋅ν = h⋅c/λ ,

donde c es la velocidad de la luz, ν es su frecuencia, λ su longitud de onda y
h= 6.6 10-34 J⋅s es la constante de Planck. Cuando decimos que una sustancia química absorbe luz de longitud de onda λ, esto significa que las moléculas de esa sustanciaabsorben fotones de esa longitud de onda.

La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. El fenómeno ondulatorio principalmente define la longitud de onda (λ) como la distancia que existe entre dos máximos de un ciclo de movimiento ondulatorio. La frecuencia (ν) es el número...