Informe Colorimetr A 2

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química






El Color de los Compuestos Químicos













Diego Vélez
Sección 104
Prof. Zulma García
Índice
Título .............................................................................................................3

Extracto........................................................................................................3

Procedimiento ..............................................................................................4

Datos Procesados .........................................................................................5

Cálculos .......................................................................................................6

Gráficas........................................................................................................7

Discusión de Resultados ..............................................................................10












I. Título: El color de los compuestos químicos
Propósito: Determinar la longitud de onda de la radiación electromagnética que corresponde a la energía que absorbe o transmite una sustancia de la luz.Explorar la relación que hay entre el color que exhiben las sustancias y la interacción de ellas con la luz.

I. Extracto:
En la parte I de este experimento se relacionaron las longitudes de ondas con unos colores utilizando el dispositivo "Spectronic 20". Se colocó un pedazo de tiza desgastada diagonalmente, en una celda para reflejar la luz incidente en ella. La longitud de ondas fluctuó de420(nm)-660(nm) y en cada longitud de ondas distinto se pudo apreciar un cambio de color en la luz que reflejaba la tiza.
En la parte II de este experimento, a partir de una solución madre de 6.0x10-3M de la sal hidratada Ni(NO3)·6H2O, se prepararon tres soluciones más diluidas de concentraciones distintas. Se ajustó la longitud de ondas del equipo para que la emisión fuese de 640 (nm) quecorrespondió a el lmax de nuestra sal hidratada color verde Ni(NO3)·6H2O. Se determinó la absorbancia en función de concentración y el porcentaje de tramitancia en función de concentración. Pudimos concluir, que a mayor concentración, más alta va a ser la absorbancia. La solución madre (6.0x10-3)M obtuvo un nivel de absorbancia de 0.717, mientras que una solución más diluida preparada de esta mismacon una concentración de 6.0x10-4 obtuvo un nivel de absorbancia de apenas 0.089; ahora, los resultados de porciento de tramitancia fueron inversos a los datos de absorbancia. En porciento de tramitancia la solución madre (6.0x10-3)M obtuvo un porciento relativamente bajo 19.2% comparado con la solución más diluida 6.0x10-4 que la misma alcanzó un porcentaje más alto, 81.3%.






II.Procedimiento:
Se encendió el espectrómetro y lo verificamos para saber como debíamos utilizarlo. Calibramos el espectrómetro con agua y comenzamos nuestro experimento observando una tiza y anotamos el color que reflejaba la misma a diferentes longitudes de onda. Luego nos asignaron una sal para realizar el mismo procedimiento que hicimos con la tiza. Nuestra sal era Ni(NO3)·6H2O de 6.0x10-3M. Cadavez que cambiábamos la longitud de honda en el espectrómetro había que calibrar el instrumento con agua.
Luego de anotar el % de transmitancia de la solución procedimos a calcular la absorbancia con la ecuación de A=2-log%T. Anotamos los % de transmitancia y absorbancia de los diferentes grupos que tenían asignados distintas sales, estas eran CoCl2·6H2O y Cu(NO3)2·5H2O. Se hizo una gráfica dela absorbancia de las soluciones en función de largo de onda. A partir de la gráfica se buscó el Tmax de cada solución.
En la segunda parte del experimento se procedió a diluir la solución de 6.0x10-3M de Ni(NO3)·6H2O. Se preparó 50mL de una solución de 6.0x10-3M en un matraz volumétrico de 50mL. El instrumento utilizado para preparar las diluciones fue la pipeta. Luego se anotó el % de...