Informe Como Eliminar Una Mancha De Sangre Con Complejos


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de estudios superiores Zaragoza


Química Farmacéutico Biológica

Laboratorio de Química Analítica


Práctica:
Eliminación de una mancha de sangre a través de complejos


Profesora Martha Silvia García Rosas

Alumna:
Soto Domínguez Andrea


Grupo: 2306 L-414

07 – Mayo – 2015


Eliminación de unamancha de sangre a través de complejos
Resumen
En las reacciones de formación de complejos un ion metálico M reacciona con un ligando L para formar el complejo ML. Por lo tanto este experimento consistió en la formación de un complejo incoloro para eliminar el color rojo de la sangre en la prenda, para ello fue necesario formar un complejo con el catión Fe³ presente en la hemoglobina (responsabledel color de la sangre) y el ligando EDTA, cuyo ligando actúa también como agente secuestrante y por lo tanto no permitiría que el hierro manifestara sus propiedades entre ellas el color y la de mayor interés. Al desvanecerse el color rojo de la prenda fue posible comprobar la hipótesis y cumplir con el objetivo.
Introducción
Los compuestos de coordinación desempeñan un papel esencial en laindustria química y en la vida misma.
Un complejo es un compuesto formado por la unión de un ion metálico y uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados formados por transferencia de pares de electrones. En el caso de complejos con un número de ligandos superior a 1, el proceso de formación tiene lugar mediante la adición gradual del ligando.
Los tipos de ligandos pueden ser especiesmonoatómicas o poliatómicas. Las monoatómicas tienen siempre carga negativa (Fˉ, Clˉ, Brˉ,…), mientras que las poliatómicas pueden ser aniones (CNˉ, SCNˉ, HOˉ,…) o también moléculas polares sin carga (NH₃, H₂O, aminas,...). La propiedad común a todas ellas es que poseen pares de electrones libres. Es importante distinguir entre dos tipos de ligandos en función del número de pares de electrones quepueden proporcionar en la formación del complejo.
♦ Ligandos monodentados: sólo pueden proporcionar un par de electrones y, por tanto, se unen al ion metálico a través de un solo enlace coordinado. Es el caso del H₂O, NH₃, halógenos, etc.
♦ Ligandos polidentados: son ligandos poliatómicos con más de un átomo dador de pares de electrones que se unen al ion metálico por más de una posición.Normalmente son moléculas orgánicas con N, O, S.
También se advierte la importancia de los complejos metálicos si se piensa en la clorofila, que es vital para la fotosíntesis de las plantas, es un complejo de magnesio, y que la hemoglobina, que lleva el oxígeno a las células animales, es un complejo de hierro.
El hierro tiene varias funciones en el cuerpo que se relacionan con el metabolismo deloxígeno y especialmente en el transporte de éste por la hemoglobina. Dentro del cuerpo el hierro existe en dos estados de oxidación: ferroso (Fe² ) o férrico (Fe³ ). Debido a que el hierro tiene una afinidad para los átomos electronegativos como el oxígeno, nitrógeno y sulfuro, estos átomos se encuentran en los centros de unión del hierro en las macromoléculas.
Bajo condiciones de pH neutro oalcalino, el hierro se encuentra en su estado Fe³ y en un pH ácido el estado de Fe² es favorecido. Cuando el hierro se encuentra en su estado F³ va a formar grandes complejos con aniones de agua y peróxido. Es más, el hierro puede unirse e interferir con la estructura y función de varias macromoléculas y es por esta razón que el organismo debe protegerse contra los efectos deletéreos delhierro.
La preparación de muchos complejos metálicos implica frecuentemente una reacción de oxidación-reducción.
Las influencias de los factores tales como tamaño, carga, estabilización por campo cristalino, etc. Tienen una importancia primordial para la química de los compuestos de coordinación.
Resultados

1.- Adición de sangre a una prenda 2.- Oxidación de la sangre

3.- Agregación del...