Informe Completo De Calculo De Ph
Páginas: 5 (1018 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
Introducción
Las distintas sustancias que podemos encontrar en el laboratorio, según ciertas propiedades químicas se pueden clasificar en dos grupos: ácidos y bases. Nosotros realizaremos un experimento con la finalidad de calcular la concentración inicial de dichas sustancias, pero ¿A que nos referimos con concentración inicial? Esta se define como el estado en que una solución no estádisociada completa o parcialmente. Esta concentración, puede ser calculada mediante los pH (medida de acidez en una disolución que tiene un valor pH menor que 7 en una escala del 1 al 14) de los siguientes compuestos: HNO3 (ácido nítrico), CH3COOH (acido acético) y NaOH (hidróxido de sodio).
Para poder determinar si es un ácido o una base usaremos el método del "papel pH", un tipo deindicador que consiste en un papel que tiene 4 cuadrados de diferentes colores, los cuales al ejercer contacto con la sustancia, cambian su tonalidad y al comparar con la tabla indicadora incluida con el papel, la secuencia de nuevos colores nos indicarán si es un ácido o una base.
[pic]
Para reconocer un ácido, nos guiaremos por 3 principios básicos: El de Arrenius queplanteaba que un ácido era aquel que liberaba un protón (H+), El de Bronsted y Lowry que postulaban que los ácidos son las especies que tienden a ceder un protón H+ y finalmente Lewis que postula que para que un compuesto sea ácido debe poseer la capacidad de aceptar pares de electrones.
Para identificar una base, utilizaremos los postulados de los mismos científicos. Según Arrenius,una base era todo compuesto capaz de liberar un ion hidroxilo (OH-), Según Bronsted y Lowry las bases eran los compuestos capaces de aceptar un protón H+ y finalmente Lewis que postula que para que un compuesto sea base tiene que poder ceder pares de electrones.
¿Cómo obtener la concentración inicial de un ácido o una base, sean fuertes o débiles?
La concentración inicial [H+] secalcula utilizando la fórmula de pH:
pH = -log [H+]
pH = 1 x 10 [H+]
[H+] = 1 x 10^-pH
Experimento
A continuación, explicaremos nuestro experimento paso a paso, para que el tema a desarrollar, pueda ser entendido con mayor facilidad.
Para este experimento utilizamos:
* Tres tubos de ensayo
* Una gradilla
*Tres indicadores “papel pH”
* Los compuestos químicos; ácido nitroso (HNO3), hidróxido de sodio (NaOH) y ácido acético (CH3COOH).
Sin olvidar nuestra bata de laboratorio, color blanco, como medida de seguridad ante un posible derrame.
Procedimiento:
En los 3 tubos de ensayo colocaremos una pequeña cantidad de ácido nitroso (HNO3), hidróxido de sodio (NaOH) y ácido acético CH3COOH respectivamentepara proceder a introducir el papel pH a dichos tubos con el fin de leer sus valores, los cuales fueron:
Tubo n°1 (NaOh) obtuvimos un pH de 10 y pOH 4
Tubo n°2 (HNO3) obtuvimos un pH de 1 y pOH 13
Tubo n°3 (CH3COOH) obtuvimos un pH de 3 y pOH 11
Con estos valores y usando la fórmula del anti logaritmo ([H+]=1x10^-pH) obtenemos los siguientes valores:
(*) HNO3: 1x10^-pH = 1x10^-1= 0.1
(*) NaOh: 1x10^-pOH = 1x10^-4 = 0.0001
En el caso del ácido acético, no se puede utilizar el antilogaritmo para obtener la concentración inicial debido a que se trata de un acido débil, así que emplearemos el siguiente método:
(*) CH3COOH
CH3COOH----------> H+ + CH3COO
PH= -log [H+] = 3
-Log [H+]= 3 (antilogaritmo)
[H+]= 0,001M
Aquí es necesario encontrar suconcentración inicial utilizando la constante de acidez.(Ka)
| |CH3COOH |H+ |CH3COO |
|Co |0,001M |0 |0 |
|Comb |-X |+X...
Las distintas sustancias que podemos encontrar en el laboratorio, según ciertas propiedades químicas se pueden clasificar en dos grupos: ácidos y bases. Nosotros realizaremos un experimento con la finalidad de calcular la concentración inicial de dichas sustancias, pero ¿A que nos referimos con concentración inicial? Esta se define como el estado en que una solución no estádisociada completa o parcialmente. Esta concentración, puede ser calculada mediante los pH (medida de acidez en una disolución que tiene un valor pH menor que 7 en una escala del 1 al 14) de los siguientes compuestos: HNO3 (ácido nítrico), CH3COOH (acido acético) y NaOH (hidróxido de sodio).
Para poder determinar si es un ácido o una base usaremos el método del "papel pH", un tipo deindicador que consiste en un papel que tiene 4 cuadrados de diferentes colores, los cuales al ejercer contacto con la sustancia, cambian su tonalidad y al comparar con la tabla indicadora incluida con el papel, la secuencia de nuevos colores nos indicarán si es un ácido o una base.
[pic]
Para reconocer un ácido, nos guiaremos por 3 principios básicos: El de Arrenius queplanteaba que un ácido era aquel que liberaba un protón (H+), El de Bronsted y Lowry que postulaban que los ácidos son las especies que tienden a ceder un protón H+ y finalmente Lewis que postula que para que un compuesto sea ácido debe poseer la capacidad de aceptar pares de electrones.
Para identificar una base, utilizaremos los postulados de los mismos científicos. Según Arrenius,una base era todo compuesto capaz de liberar un ion hidroxilo (OH-), Según Bronsted y Lowry las bases eran los compuestos capaces de aceptar un protón H+ y finalmente Lewis que postula que para que un compuesto sea base tiene que poder ceder pares de electrones.
¿Cómo obtener la concentración inicial de un ácido o una base, sean fuertes o débiles?
La concentración inicial [H+] secalcula utilizando la fórmula de pH:
pH = -log [H+]
pH = 1 x 10 [H+]
[H+] = 1 x 10^-pH
Experimento
A continuación, explicaremos nuestro experimento paso a paso, para que el tema a desarrollar, pueda ser entendido con mayor facilidad.
Para este experimento utilizamos:
* Tres tubos de ensayo
* Una gradilla
*Tres indicadores “papel pH”
* Los compuestos químicos; ácido nitroso (HNO3), hidróxido de sodio (NaOH) y ácido acético (CH3COOH).
Sin olvidar nuestra bata de laboratorio, color blanco, como medida de seguridad ante un posible derrame.
Procedimiento:
En los 3 tubos de ensayo colocaremos una pequeña cantidad de ácido nitroso (HNO3), hidróxido de sodio (NaOH) y ácido acético CH3COOH respectivamentepara proceder a introducir el papel pH a dichos tubos con el fin de leer sus valores, los cuales fueron:
Tubo n°1 (NaOh) obtuvimos un pH de 10 y pOH 4
Tubo n°2 (HNO3) obtuvimos un pH de 1 y pOH 13
Tubo n°3 (CH3COOH) obtuvimos un pH de 3 y pOH 11
Con estos valores y usando la fórmula del anti logaritmo ([H+]=1x10^-pH) obtenemos los siguientes valores:
(*) HNO3: 1x10^-pH = 1x10^-1= 0.1
(*) NaOh: 1x10^-pOH = 1x10^-4 = 0.0001
En el caso del ácido acético, no se puede utilizar el antilogaritmo para obtener la concentración inicial debido a que se trata de un acido débil, así que emplearemos el siguiente método:
(*) CH3COOH
CH3COOH----------> H+ + CH3COO
PH= -log [H+] = 3
-Log [H+]= 3 (antilogaritmo)
[H+]= 0,001M
Aquí es necesario encontrar suconcentración inicial utilizando la constante de acidez.(Ka)
| |CH3COOH |H+ |CH3COO |
|Co |0,001M |0 |0 |
|Comb |-X |+X...
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