Informe Completo De Volumetría De Carbonatos

-784860-11620500
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
FACULTAD : FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO: LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
TEMA : DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DE CARBONATOS
PROFESOR : AGÉRICO PANTOJA CADILLO
INTEGRANTES:
BEDRIÑANAMERA HANS ALEXIS
ALCÁNTARA JUÁREZ CHRISTIAN


BELLAVISTA – CALLAO
OCTUBRE - 2015
RESUMEN
El objetivo de este trabajo es la determinación volumétrica del carbonato en la muestra y la alcalinidad del agua.
En la primera experiencia para la determinación volumétrica de carbonatoconsiste en pesar 0.559g de muestra, añadir agua destilada. Luego se añade 2 gotas de fenolftaleína y con la bureta agregar lentamente la solución de HCL 0.5N hasta que la solución sea incolora. Finalmente añadir 2-3 gotas anaranjado de metilo y con la bureta agregar gota a gota la solución de HCL 0.5N hasta que la solución al color naranja. En la segunda experiencia para la alcalinidad del aguaconsiste en agregar 50ml de agua en una fiola y dos gotas de fenoltaleina después 2 gotas de naranja de metilo y con la bureta se agrega lentamente la solución de HCL. Hasta que la solución se decolore.
Luego se realizó un análisis estadístico donde se concluye que % CO3= de la muestra obtenido experimentalmente en el laboratorio es en promedio 44.32 comparado al valor teórico 53,00 lo que nosda un %de error de 16.37 % y el PPMCaCO3 del agua obtenido experimentalmente en promedio es 377,956 .OBJETIVOS
Hacer una determinación volumétrica de carbonato. Obtener el porcentaje de carbonato en una muestra.
Hacer una determinación volumétrica de carbonato. Obtener la alcalinidad (PPM CaCO3) en una muestra de agua.
Hacer una comparación entre el % teórico y el % experimental obtenido en ellaboratorio.
FUNDAMENTO TEÓRICO
En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos y álcalis. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores.
Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo yfenolftaleína.
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añadegota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Se llama punto final al final de la valoración, que se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista.Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamada indicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cada tipo de reacción y para cada propiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez obasicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftaleína. Si se da una reacción de formación de complejos, se puede utilizar eriocromo negro T.
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito.
Na2CO3 + 2HCl → CO2 ↑ H2O +2NaCl
Es decir:
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl → CO2 +H2O + NaCl
Posteriormente, la muestra, la mezcla...