INFORME CUANTIFICACI N DEL ACETAMINOF N POR ESPECTROFOTOMETR A UV






CUANTIFICACIÓN DEL ACETAMINOFÉN POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV

Análisis Fisicoquímico


2013




PRESENTADO POR:

EDWIN RENE GARCIA
WILBERTO RIVERO MORALES
PATRICIA PEREZ PEDRAZA









DOCENTE:
SERGIO CUERVO
Químico UN, Ph.D.












CURSO: CONTROL FÍSICO QUÍMICO Y MICROBIOLÓGICO DE MEDICAMENTOS




OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL: Realizar en el laboratorio pruebas específicas deanálisis físico químico establecidas en la USP 32, para las materias primas Acetaminofén por espectrofotometría UV.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Establecer las condiciones de análisis para materia prima Acetaminofén ajustándose a las monografías de la USP.

1. Introducción

La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente empleadas en el análisis químico. Para que unasustancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una sustancia tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias o longitudes de onda del espectro visible y transmite otras más. El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm.Uno de los métodos ópticos de análisis es la espectrometría, para propósitos de interpretación de un espectro de masa, se acostumbra registrar laabundancia relativa de un ion particular contra la relación de masa a carga. Para propósitos de trabajos cuantitativos, estos datos se arreglan frecuentemente en forma de tabla. La comparación de espectros, particularmente aquellos que se obtienen con diferentes instrumentos, es un proceso mucho más difícil.


2. Fundamentación Teórica

El fundamento más elemental de los métodos espectrométricos esla Teoría Cuántica, propuesta en 1900 por Max Planck, que postula que los átomos, iones y moléculas sólo pueden existir en ciertos estados discretos, caracterizados por cantidades definidas de energía de modo que cuando una especie cambia su estado, absorbe o emite una cantidad de energía exactamente igual a la diferencia de energía entre los dos estados. Así pues, cuando la radiación atraviesauna capa de un sólido, un líquido o un gas, ciertas frecuencias pueden eliminarse selectivamente por absorción, mediante la transferencia de energía electromagnética a los átomos, iones o moléculas que componen la muestra. En el caso de la espectroscopia de absorción atómica serán los átomos los que absorban esa energía en forma de radiación.

Ésta radiación absorbida se emplea en cambiar el estadode los electrones del átomo de su estado fundamental a uno excitado. Para lograr esta transición el electrón necesita según la Teoría Cuántica una cantidad determinada y característica de energía para cada elemento, lo cual permite caracterizar los componentes de la muestra.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorberadiación de longitudes de ondas que no pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo.
La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producirningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas. La espectrofotometría ultravioleta-visible usa haces de radiación del espectro electromagnético, en el rango UV de 80 a 400 nm, principalmente de 200 a 400 nm y en elde la luz visible de 400 a 800 nm, por lo que es de gran utilidad para caracterizar los materiales en la región ultravioleta y visible del espectro. Al campo de luz uv de 200 a 400 nm se le conoce también como rango de uv cercano, la espectrofotometría visible solamente usa el rango del campo electromagnético de la luz visible, de 400 a 800 nm. Además, no está de menos mencionar el hecho de que...