Informe da laboratorio

ufeffINFORME DE LABORATORIO
PRACTICA N°1: CINETICA QUIMICA




ANDRES FELIPE GUTIERREZ BAQUERO COD. 20121107703










PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
DE QUIMICA GENERAL IIBFINPE01-119691
PROFESORA LUZ MARINA BOTERO ROJAS





UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
NEIVA, SEPTIEMBRE 10 DE 2013
OBJETIVOS
Los de la guíaASPECTOS TEORICOS
Los de la guía


























3. CALCULOS Y RESULTADOS
3.1. Datos tabulados

HCL (mL

Tiempo (s)
Concentración final
304
1
16,37
0,17
25
4
1
15,90
0,17
20
4
6
18,25
0,13
15
4
11
23,42
0,10
10
4
16
37,97
0,07
Tabla 1. Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción.

Tubo de ensayoTemperatura T1 (°C)
Temperatura T2 (°C)
Tiempo (s)
N° 1
90
90°
28.87
N° 2
80
79°
36.12
N° 3
70
68°
45.89
N° 4
60
57°
92.67
N° 5
50
46°
113.92
Tabla 2. Efecto de la temperaturasobre la velocidad de reacción.














3.2. Cálculos

Experimento 1:
#n : V * M = (0.030 L) * (0,2 M) = 6 x moles de
M = = 0,17 M
Velocidad =

Experimento 2:
#n : V *M = (0.025 L) * (0,2 M) = 5 x moles de
M = = 0,17 M
Velocidad =


Experimento 3:
#n : V * M = (0.020 L) * (0,2 M) = 4 x moles de
M = = 0,13 M
Velocidad =


Experimento 4:
#n : V *M = (0.015 L) * (0,2 M) = 3 x moles de
M = = 0,1 M
Velocidad =


Experimento 5:
#n : V * M = (0.010 L) * (0,2 M) = 2 x moles de
M = = 0,07 M
Velocidad =









4.DISCUSION DE RESULTADOS

La reacción está dada por:



Se puede observar claramente que la Tabla 1. muestra una disminución de la concentración final de , esto debido a que se diluye con el HCl y suconcentración será menor en cada uno de los experimentos. La velocidad de reacción disminuye en función de la variación de la concentración.
Ésta es una reacción de orden 2, pues su gráfica se acerca...