INFORME DE ÁCIDOS-BASES

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ
Departamento académico de ingeniería química (QM 120)
Escuela de biología
“Sustancias ácidas y básicas”
Estudiantes: Pinzón Magalis 4-776-340; Barria Dianeth 4-786-1922; Rodríguez Yaiseth 4-785-1984; Palacio Rubiel 4-776-2300; Bejerano Ciriaco 4-765-841; Bejerano Amalio 4-792-1361.
Profesor: Aristides Jaén
Objetivo general:
El objetivo de este laboratorio esrelacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Objetivos específicos:
1. Aprender experimentalmente como determinar el PH de una solución o compuesto.
2. Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases.
3. Aprender experimentalmente el uso deindicadores.
FUNDAMENTO TEÓRICO
INTRODUCCIÓN:
El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a algunareacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y aceptables.
Ácidos y bases: Antecedentes: Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos cuenta de su existencia, entre ellas sepueden encontrar la aspirina y la leche magnesia, ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.



Propiedades generales de los ácidos y bases:
Ácidos:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un menor que 7. Algunos ejemploscomunes incluyen al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se puede decir:
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambianel color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,
Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
Reaccionan con bases paraformar una sal más agua.
Bases:
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Tienen sabor amargo.
Son resbaladizas.
No reaccionan con los metales.
Azulean el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
La mayoría son irritantes para la piel.
Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
Lasdisoluciones de bases conducen electricidad.
Ácidos y bases de Bronsted:
Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar ciertos compuestos.
En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido fosfórico. Todos ellosdonan protones (H+) a la solución, alterando su pH inicial.
Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio, hidróxido de bario y el amoniaco, produciendo una disminución de H+ en la solución.
El PH: Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida más práctica...