Informe De Acido Base

29-10-2014

Informe de
laboratorio
Potenciometría ácido base

Reinaldo Sebastian Carreño Bustamante
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE USACH

Introducción
Existen en la actualidad una gran cantidad
de métodos de análisis de muestras. Uno de
los métodos más efectivos conocidos
actualmente y que ofrece mejores
resultados
son
los
métodos
potenciométricos, los cuales se basan en las
medidas
delpotencial
de
celda
electroquímicas en ausencia de corrientes
apreciables. Los requerimientos materiales
para realizar este tipo de análisis son
simples
y
económicos,
basandose
principalmente en un electrodo de
referencia, un electrodo indicador y un
dispositivo para la medida del potencial.(1)
Una de las formas de medicion que entran
dentro de la potenciometría es la
volumetría ácido base, ovolumetría de
neutralización, que encasillan a todas
aquellas técnicas donde se valoran analitos
ácidos o básicos con valorantes ácidos o
básico, respectivamente. Para este tipo de
análisis es fundamental conocer las
característocas ácido/base que posea el
analito a medir. Estas características se
hacen visibles gracias a las constantes de
acidez Ka (2)
El instrumento que generalmente se ocupa
paradeterminar pH en una solución se
denomina pHmetro. Este instrumento
consiste en un electrodo combinado que
esta formado por una celda Ag/AgCl, un
sensor selectivo de iones H+ y un
instrumento para detectar la señal de la
concentración como señal electrico y la
traduce en una escala de valores numéricos,
la escala pH. El pHmetro es, en pocas
palabras, un voltímetro que es capaz de
medir las diferenciasde potencial electrico,
las cuales estan asociadas a diferencias de
concentración.(3)
En esta experiencia el electrodo que se
utiliza como indicador (que es sensible a los
cambios de pH) es el electrodo de

membrana de vidrio. El cual consta de un
electrodo de referencia interno y otro
externo el cual mide el potencial. La
membrana de vidrio se ubica entre dos
disoluciones de diferenteconcentración,
una es la solución interna, que es constante,
y la otra es la externa que es la cual se
quiere medir. Este tipo de electrodo
(combinado) posee una importante ventaja,
la introducción a la solución problema de un
solo electrodo permite, medir el pH en
volúmenes muy pequeños(4).
En la experiencias que se realizaran en este
laboratorio se trabajará con ácido fosfórico,
un ácido debil que puededesprotonarse 3
veces (ácido triprótico). Cuando esto
ocurre, la reacción con OH- (se utilizará
como agente valorante NaOH) ocurre en 2
etapas:
𝐻3 𝑃𝑂4 + 𝑂𝐻 − → 𝐻2 𝑃𝑂4− + 𝐻2 𝑂
𝐻2 𝑃𝑂4− + 𝑂𝐻 − → 𝐻𝑃𝑂42− + 𝐻2 𝑂
Cuando las etapas de la neutralización de un
ácido politrópico o una base polibásica
estan suficientemente separadas, las
sustancias exhiben una curva se valoración
con varios puntos deequivalencia.(5)

En el siguiente informe se entregaran los
resultados de las mediciones de las distintas
muestras problemas con el fin de
determinar la concentración de cada uno de
sus analitos.

Objetivos
 Calibrar un medidor de pH y
aprender el uso y cuidado del
electrodo
 Valorar potenciométircamente una
disolución de:
 Hidróxido de sodio con
Ftalato ácido de potasio
FAK.
 Mezcla de HCl – H3PO4con
NaOH valorado.
 Determinar el contendio
de H3PO4 en Coca-Cola.

Cálculos y resultados
La primera experiencia de laboratorio
requiere valorar una disolución de NaOH
utilizando un patrón primario de
concentración conocida. Para esto se
realizó una solución de ftalalato ácido de
potasio FAK, el patrón primario
seleccionado para valorar el NaOH, de
concentración 0,1 M aproximadamente.

0,1 𝑀 →0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑛 1 𝐿𝑡

La solución se realizara en un matraz de 100
mL
0,1 𝑚𝑜𝑙
𝑥 𝑚𝑜𝐿
=
1000 𝑚𝐿 100 𝑚𝐿
𝑥 = 0,01 𝑚𝑜𝑙

Considerando que la masa molar del ftalato
de potasio es 204,22 g, la masa requerida
para realizar la solución 0,1M es:
𝑚𝑎𝑠𝑎𝐹𝐴𝐾 = 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝑥

204,22 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐹𝐴𝐾 = 2,0422 𝑔

Es así como se determina que para realizar
una solución de ftalato de potasio 0,1M se
deben masar 2,0422 g y...