Informe de actividad de los metales

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Informe de serie de actividad de los metales. Experimento #6


Introducción
Las reacciones químicas son métodos por los cuales se cambia la composición de compuestos químicos. Estas reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas dependiendo de si necesitan energía o emiten energía paraque se den acabo. Las reacciones químicas se pueden dar con diferentes velocidades y magnitudes. Las reacciones químicas transcurren con un amplio intervalo de velocidades. Algunas tienen lugar casi instantáneamente; otras, se verifican con velocidad tan baja que para todos los fines prácticos es como si no ocurrieran, como en el caso de esta. (Levenspiel, 2005).
Los metales se pueden clasificarsegún su actividad o tendencia a reaccionar con otros compuestos. Estos se ordenan en la tabla de actividad de los metales, en la cual se ordenan los metales y el hidrógeno (elemento que separa a los metales activos de los muy poco activos que casi no reaccionan con nada) para poder predecir si una reacción ocurre o no. Se ordenan de mayor activo a menor activo y los elementos más arriba en latabla reaccionan con sales y ácidos que contienen a los metales ubicados más abajo. También los metales ubicados arriba del hidrógeno pueden desplazarlo en el agua. Las sustancias se pueden ordenar de acuerdo a su capacidad relativa de su fortaleza como agentes oxidantes. Este ordenamiento es lo que constituye la serie de actividad de los metales. Los metales de la parte superior son los que formancompuestos con mayor facilidad y pertenecen a los grupos alcalino y alcalinotérreo de la tabla periódica. Los de la parte inferior no tienden a formar compuestos y por su inactividad son los más utilizados en joyería y equipos para prevenir que estos no reaccionen fácilmente con otros elementos (Reboiras, 2006).
Sección Experimental
Se siguió el procedimiento descrito en el Manual de Laboratoriode Química General 1 (Guzmán, 2014). Con las siguientes modificaciones: No se realizó la medición de la masa en balanza granataria sino que se utilizó una punta de espátula de cada reactivo. No se utilizó ningún equipo de medición de volúmenes, los reactivos se midieron con los dedos en tubos de ensayo.
Discusión de resultados
Para la primer parte del experimento se hizo reaccionar una punta deespátula de los metales utilizados en la práctica (magnesio, aluminio, hierro y cobre), con aproximadamente dos mililitros de ácido clorhídrico para observar reacciones de metales con ácidos. En esta etapa reaccionaron todos los metales excepto por el cobre, el cual permaneció igual y no hubo ningún cambio en la disolución. Se esperaba que el cobre no reaccionara, ya que se ubica debajo delhidrógeno en la tabla de actividad de los metales, entonces no lo desplaza y no reacciona. El magnesio reacciono inmediata y violentamente, tornando la disolución blancuzca, debido a la producción de cloruro de magnesio y se liberó hidrógeno. El aluminio reaccionó con el ácido clorhídrico y la disolución se tornó grisácea debido a la producción de cloruro de aluminio y se liberó hidrógeno. El hierroreaccionó y se pudo apreciar mejor la liberación de hidrógeno que causo un fuerte burbujeo y se formó cloruro de hierro (II). Se esperaba que todos los que reaccionaron, reaccionaran al estar por encima del hidrógeno en la tabla de actividad de los metales. Ordenados de mayor a menor actividad y velocidad de reacción esta de primero el magnesio, segundo el aluminio, tercero el hierro y por último elaluminio.
2HCL(ac)+Mg(s) MgCl2(s)+H2(g)
2HCL(ac)+Al(s) AlCl3(s)+H2(g)
2HCL(ac)+Fe(s) FeCl2(s)+H2(g)
En la disolución de sulfato de cobre reaccionaron solo el magnesio y el hierro. Con el magnesio la disolución se tornó verde oscuro y el magnesio ascendió durante la reacción, en la cual se produjo sulfato de magnesio y cobre. El hierro reaccionó volviendo la...