Informe De Adsorcion

ADSORCÓN DE UN DETERMINADO ÁCIDO SOBRE CARBÓN VEGETAL A PARTIR DE DISOLUCIONES ACUOSAS

Salazar Roberto, Mejias Eduardo
Laboratorio de Fisicoquímica (sección: 64) – Escuela de Ingeniería Química
Universidad de Carabobo

Profesora: María Cristina Colmenares
Preparadora: Carla Pérez

RESUMEN
En la experiencia práctica se realizó el estudio de la adsorción del ácido oxálico (C2H2O4) sobre carbónactivado a partir de soluciones acuosas a distintas concentraciones y bajo condiciones de presión y temperatura contantes. Trazándose como objetivo determinar la influencia de la concentración sobre la cantidad de moles adsorbidos por gramo de carbón y comprobar si este sistema cumple con la isoterma de Langmuir, a partir del cual se obtendrá la fracción de superficie de adsorbente recubierta poradsorbato y determinar la superficie específica que presenta un gramo de carbón activado. Durante el desarrollo de los cálculos se comprobó que mientras la concentración de la solución aumentaba también lo hacían los moles adsorbidos y el sistema cumplió con el modelo de la isoterma de Langmuir.
Palabras claves: adsorbato, absorbente, adsorción, carbón activado, isoterma de Langmuir.
INTRODUCCIÓN
Laadsorción es el momento en que sustancias disueltas se adhieren en la superficie de algún líquido o sólido. Este fenómeno se lleva a cabo debido a que las fuerzas moleculares en la superficie de un líquido se encuentran en un estado de insaturación, para la superficie de un sólido, las moléculas o iones ataren hacia sí, las de otras sustancias que se ponen en contacto reteniéndolas en susuperficie, debido a que no tienen satisfechas todas sus fuerzas de unión con otras partículas. La adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “Fuerzas de Van Der Waals”. [1.2]
En ésta práctica se estudia el fenómeno de adsorción para el ácido oxálico sobre el carbón activado.Se desea relacionar la influencia de la concentración del adsorbato con la cantidad de moles adsorbidos; conocer la cantidad de superficie recubierta de carbón activado; la constante de adsorción (K) que relaciona las velocidades de reacción entre los procesos de adsorción y la cantidad máxima de moles adsorbidos (NT); y verificar que la isoterma de Langmuir es aplicable para este experimento.Este tipo de proceso es ampliamente utilizado en el tratamiento de aguas residuales (eliminación de compuestos por adsorción), y en la fabricación de mascarillas para la protección de la salud del ser humano [1,2].
METODOLOGÍA
Inicialmente se tomaron tres alícuotas de 5mL de solución incolora de ácido oxálico (C2O4H2) (0.146 ±0.003)M medidas con una pipeta volumétrica, estas cantidades de solución secolocaron en tres fiolas de 50mL cada una respectivamente. Luego se procedió a titular cada alícuota con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) concentrado al (0,2525±0,0001)M, utilizando fenolftaleína como indicador, obteniéndose los datos presentados en la tabla 3 del pre informe. Luego a partir de la solución de ácido oxálico se prepararon otras cinco soluciones, con los volúmenes descritosen la tabla A del pre informe, diluyendo en un balón aforado de 100mL (utilizando agua destilada como solvente). Posteriormente cada solución se transfirió a una fiola de 250 mL, a las cuales se le agregaron aproximadamente 2 g de carbón vegetal a cada una, pesadas en la balanza digital, estas se taparon y se colocaron en una plancha de agitación durante 45 minutos cada una. Finalizado el procesode agitación se desmonto cada fiola del equipo, se filtró el contenido de cada fiola, con el uso de un soporte universal, un embudo de gravedad y papel de filtro. Una vez terminada la filtración de toda la solución se desechó lo que quedo en el filtro y cada producto obtenido se almacenó en un beaker. Luego se procedió a valorar cada solución, con hidróxido de sodio (0,2525±0,0001)M, siguiendo...