Informe de alcoholes y fenoles

INFORME LABORATORIO, QUÍMICA
ORGANICA
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES
Y FENOLES

PROFESORA:
SOL ELENA GIRALDO BUITRAGO
ALUMNOS:
ALEXANDER ROJAS PATIÑO
MAURICIO RIVERA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUIMICA
FARMACEUTICA
MEDELLÍN

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES
1. OBJETIVOS:
-Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de losfenoles, en
presencia de diferentes reactivos.
-Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la
prueba de sodio metálico, la prueba de Lucas y la prueba de jones.
-Determinar la presencia de metanol en licores.
-Determinar cualitativamente acetaminofén en una muestra farmacéutica.
2. DATOS EXPERIMENTALES
EXPERIMENTO N° 1
Acidez en medio básico
TUBO N°1: 5 gotas deCiclohexanol + 1 ml de NAOH al 10%
TUBO N°2: 0.1g de β-Naftol + 1 ml de NAOH al 10%
DISCUSION: En el tubo 1 no hubo reacción, la evidencia de ello fue la
formación de una mezcla heterogénea lo que indicaba que el Ciclohexanol (no
soluble en agua) estaba intacto, no reacciono. Mientras en el tubo 2 si se
obtuvo una reacción que se evidencio en la formación de una solución
homogénea, laexplicación de esto es que al ser los fenoles (β-Naftol) más
reactivos que los alcoholes reaccionan más fácilmente en presencia de una
base (NaOH), dando paso a la formación de una sal, disolviéndose
posteriormente en agua.
EXPERIMENTO N° 2
Prueba de acidez con sodio metálico
TUBO N°1: 10 gotas de n-butanol + trozo NA (solido)
TUBO N°2: 10 gotas de 2-butanol + trozo NA (solido)
TUBO N°3: 10gotas de t-butanol + trozo NA (solido)

TUBO N°4: 10 gotas de solución concentrada de fenol en benceno + trozo de
NA
DISCUSION: Se pudo observar que hubo reacciones en los 4 tubos, la
evidencia fue reacción exotérmica y la liberación de gas (H2). En el tubo 4
(fenol en benceno), fue la reacción de mayor velocidad por la acidez del
aromático debido a la resonancia del anillo, en el resto detubos el orden de la
velocidad de la reacción es primario>secundario>terciario debido a los
hidrógenos activos en la molécula.
EXPERIMENTO N°3
Prueba de Lucas
TUBO N°1: 2 gotas de n-butanol + 10 gotas de reactivo de Lucas (HCL/ZNCL2)
TUBO N°2: 2 gotas de 2-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas
(HCL/ZNCL2)
TUBO N°3: 2 gotas de t-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas
(HCL/ZNCL2)DISCUSION: Los resultados obtenidos fueron una reacción inmediata para el
alcohol terciario (t- butanol).Formándose una solución en forma lechosa. Al
aplicar calor a los dos tubos restantes reacciono el alcohol secundario (2butanol), mientras que en el n-butanol no reacciono. Estos resultados coinciden
con los esperados. La reacción inmediata del alcohol terciario se debe a la
formación delcarbocatión más estable debido al efecto inductivo producido por
los 3 radicales enlazados, así mismo se explica la reacción del alcohol
secundario solo que estos se demoran un poco más para reaccionar por ser
menos estables que el carbocatión de un alcohol terciario, pero igualmente
forman el cloruro correspondiente igual se adecuaron las condiciones
experimentales para la reacción.
EXPERIMENTON°4
Oxidación de alcoholes y fenoles (Prueba de jones)
TUBO N°1: 4 gotas de n-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°2: 4 gotas de 2-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°3: 4 gotas de t-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°4: 4 gotas de solución de fenol en H2O al 5 % + 2 gotas de CrO3/
H2SO4 + 1.0 ml H2O

DISCUSION: Se presento cambio en lacoloración y liberación de calor en los
tubos 1 (n-butanol) y 2 (2- butanol), pasando de naranja a verde. En el tubo 3
(t- butanol) no hubo ningún cambio visible, lo que indica que no hubo reacción.
Lo anterior se explica porque al adicionarle CrO3/ H2SO4 presenta una
reacción de oxidación, llevándose a cabo con mayor facilidad en los alcoholes
primarios y secundarios por tener hidrógenos...