Informe de analisis de cationes de grupo 1

ANALISIS DE CATIONES DEL GRUPO I

I.- OBJETIVO GENERAL
Reconocer e identificar los cationes del grupo I
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer los cationes aplicando reactivos específicos para el grupo I de cationes.
Determinar la solubilidad de los reactivos: Hg2(NO3)2 ;AgNO3; PbNO3
Observar e utilizar técnicas para acelerar la velocidad de reacción.

II.- FUNDAMENTO TEORICO
Para laidentificación de los componentes de una muestra problema, se pueden seguir dos métodos:
I. La marcha sistemática analítica, que requiere la separación de grupo de cationes o aniones y posterior aislamiento de cada uno, para proceder a su identificación
II. El método de las reacciones especificas aplicable en presencia de varias sustancias para la identificación directa de los iones(es necesarioa veces, realizar marchas cortas) cada uno de estos métodos tiene su pros y sus contras.
Al adicionar el agente precipitante del grupo I que es el ácido clorhídrico en forma de una solución, todos los cationes, (los cinco grupos), reaccionan formándose los cloruros correspondientes y estarán en solución a excepción de los cloruros del grupo I debido a que sus Kps, tienen valores pequeños, (aunquela Kps, del cloruro de plomo no lo es tanto y es por eso que es soluble en una solución acuosa caliente). Según la siguiente tabla:
Compuesto Kps Solubilidad de la sal
AgCl 1.56 x 10-10 2.24 x 10-5 F
PbCl2 1.0 x 10-4 2.51 x 10-2 F
Hg2Cl2 2.0 x 10-18 1.88 10-5 F

Por tal razón, conviene adicionar un exceso del reactivo para aprovechar el efecto del ión común, dado por el ión cloruro queprocede del ácido clorhídrico y haciendo que disminuya aun más, la solubilidad en estos cloruros al tener una alta concentración de anión, en la solución.
De acuerdo con sus solubilidades, podemos decir: el ión plata y mercurioso, precipitan totalmente en forma de cloruros, en cambio el ión plomo (que este en forma de cloruro de plomo), precipita incompletamente ya que su solubilidad es alrededor de1000 veces más con respecto a las otras dos sales. En la práctica, se ha comprobado que a 0º C, se solubilizan unos 6.7 gr/lt. A 100º C, alrededor de 33.4 gr/lt. Esta propiedad es aprovechada para separar el cloruro de plomo, de los cloruros de plata y mercurioso.
El cloruro de plata se separa del mercurioso tomando en cuenta que el de la plata, es soluble en una solución de amoniaco al formarseel complejo de plata amoniacal [Ag (NH3)2]+1. Además; el amoniaco presente, hace que el mercurioso se dismute en: ión mercúrico, Hg+2 que esta como cloruro-amino-mercúrico y en mercurio metálico, NH2HgCl y Hgº. Ambos son insolubles.

No siempre las reacciones específicas son más rápidas que las de la marcha sistemática analítica (MSA), ya que ésta al mismo tiempo que hace la separación engrupos, está delimitado el número de los iones presentes, sobre todo; cuando las reacciones de un grupo o subgrupo son negativas. Siendo éste el caso, rápidamente se descarta la posibilidad que existan ciertos iones en la muestra problema. Por otra parte si se aplican previamente los ensayos preliminares se tendrá la mayoría de las veces una muy buena información de los iones que pueden estarpresentes, lo cual favorece a ambos métodos.

III.- a) MATERIALES
• 1 Gradilla
• 1 Gotero
• 1 Pipeta graduada de 10 ml
• 3 Matraz Erlen Meyer de 250 ml
• 1 Cola de zorro para Matraz Erlen Meyer
• 1 Cola de zorro para tubo de ensayo
• 1 Vidrio de reloj
• 1 varilla de vidrio
• 1 Piseta
• 6 Tubos de ensayo mediano
• 6 Tubos de ensayo grande
• 2 Matraz Erlen Meyer de 100 ml
• 2 Vasosprecipitados de 250 ml
• 1 Vaso precipitado de 400 ml
• 2 Pinzas para tubos de ensayo
• 1Espatula curva
• 1 Hornilla mas asbeto (malla)
b) REACTIVOS
 Hg2(NO3)2
 AgNO3
 PbNO3
 Solución de K2CrO4 1 M
 Solución de KI 1 M
 Solución de NH4OH 3M
 Solución de HNO3 3M
 HCl 3 M.
 H2O
 SnCl2*2H2O
IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PASO I.- Precipitación del grupo I:
Tomar 25...