Informe De Analisis Instrumental

Análisis Espectrofotométrico de una solución en relación con la ecuación de Henderson - Hasselbach






INDICE

Pág.
Introducción…………………………………………………………..…3
Objetivos………..……………………………………………………….4
Marco Teórico…………………………………………………………..5
Metodología…………………………………………………………….10
Materiales y equipos……………………………………………..
Cálculos y resultados……………………………………………..
Análisis deresultados……………………………………….……
Conclusión y recomendaciones………………………………...
Bibliografía………………………………………………………....







INTRODUCCIÓN

La mayoría de los problemas analíticos reales comienzan con una compleja mezcla a partir de la cual es necesario aislar, identificar y cuantificar uno o más componentes de la misma. Se pueden plantear las siguientes cuestiones: una, de carácter cualitativo: ¿De qué componente setrata?, y otra de carácter cuantitativo ¿Cuánto hay de ese componente? Para ello, se puede utilizar el método instrumental de análisis, como lo es la espectrofotometría para medir la absorción de radiación ultravioleta y visible que interactúa con la materia (átomos y moléculas), la misma es considerada una técnica cualitativa y cuantitativa, basándose en la medición del color o de la longitud de ondade una radiación e intensidad de la misma.
En este proceso, los colorantes y productos químicos se combinan con una solución de una muestra dada. El color de la solución da lugar a diferentes cantidades de luz absorbida y es por esto que la cantidad de luz absorbida, medida con un espectrofotómetro indica la cantidad de muestra contenida en la solución.
La ecuación de Henderson – Hasselbachtambién nos ayuda a medir o analizar la relación que existe o que se forma al someter una muestra o solución bajo estudios espectrofotométricos obteniendo así su pka.

En ésta práctica se determinó la constate de equilibrio de la disociación (pKa), de un indicador visual ácido-base (Rojo de Metilo) utilizando medidas espectrofotométricas, haciendo uso de la ecuación de Henderson – Hasselbach.
Ensolución acuosa, el rojo de metilo, un ácido orgánico, tiene estructura zwitterión, éste se define como un compuesto químico que es eléctricamente neutro pero que tiene cargas formales positivas y negativas sobre átomos diferentes. Tiene una estructura resonante entre las dos formas, la ácida y la básica. En soluciones ácidas el rojo de metilo existe en la forma de HMR y tiene un color rojizo; cuandose le añade base, pierde un protón y el HMR tiene estructura básica MR- con un color amarillo. L a forma básica es amarilla porque absorbe azul y violeta pálido. Todo lo mencionado se observó durante la ejecución de la práctica.









OBJETIVOS

 Objetivo General

Obtener la constate de equilibrio de la disociación (pKa), de un indicador visual ácido-base (Rojo de Metilo)utilizando medidas espectrofotométricas, haciendo uso de la ecuación de Henderson – Hasselbach.

 Objetivos Específicos

• Determinar la λmax del Rojo de Metilo
• Medir la absorción de energía de la valoración del Rojo de Metilo
• Obtener el espectro de absorción del Rojo de Metilo en disoluciones de diferente pH.
• Estudiar la ecuación de Henderson – Hasselbach, y comprender el significado delas magnitudes que intervienen en ella para interpretar la naturaleza de relación de dicha ecuación.
• Analizar cuantitativamente los resultados obtenidos.




MARCO TEORICO

La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y biológicas, ya que es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución quecontiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe radiación de longitudes de ondas que no pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo. La absorción de las...