informe de analisis quimico UNI


LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO
1º Práctica Separación de Cationes por Grupos

Objetivo:

La Identificación o, como suele decir, el “descubrimiento o reconocimiento” de los diversos elementos, grupos de elementos o cationes de los que esta compuesta la sustancia o solución es el objetivo de este laboratorio.
Una ves reconocido el contenido de cada uno de los componentes de cada grupo,se puede escoger el reactivo mas adecuado de cada grupo, para luego separarla en forma fraccionada.
Tomar en cuenta las reacciones que se emplean y que van acompañadas de precipitación o cambio de coloración de la solución, al emplear estas reacciones se observa directamente no los elementos sino los cationes o iones por ellos formados.
Desde luego una vez identificados unos u otros iones sepuede juzgar sobre la presencia de los elementos correspondientes en la sustancia analizada.
Al analizar una u otra reacción analítica es necesario crear determinadas condiciones para su desarrollo, pues caso contrario su desarrollo no será fidedigno.















FUNDAMENTO TEORICO

CLASIFICACIÓN DE LOS CATIONES.

Por su comportamiento respecto a los reactivos generalesutilizados en esta marcha analítica, a saber: HCl, H2S, NH3 acuoso y NH4CL, (NH4)2S y (NH4)2CO3, empleados según este orden, se clasifican los cationes en cinco grupos.

REACTIVOS

HCl 6N.
H2O destilado
HNO3 16N
NH4OH 5N
K2CrO4


PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Para electrolitos poco solubles, experimentalmente se comprueba que el producto de las concentraciones molares totales de los iones esuna constante para cada temperatura (en nuestro caso temperatura ambiente). Este producto es para cada temperatura (en nuestro caso temperatura ambiente). Este producto se denomina producto de solubilidad. Para un electrolito binario:

AB  A+ + B-
SAB = [A+] [B-]




En general, para unelectrolito ApBq que se ioniza en pAT... y qB-..., iones

ApBq  PA+... + qB-...
SApBq = [pA+...]p x [qB-....]q

La sustancia sólida se ioniza completamente en solución diluida, por lo que no habrá moléculas sin ionizar. Se puede demostrar termodinámicamente que en soluciones saturadas de cualquier sal que contienencantidades variables de una sal más soluble con un ión común, los productos de las actividades de los iones en las distintas soluciones saturadas son los mismos, sea el electrolito binario:
AB  A+ + B-
 aA+ x aB- = constantes

En las soluciones muy diluidas, a las que nos estamos refiriendo, las actividades pueden ser tomadas como iguales prácticamentea las concentraciones, de cómo que [A+] x [B-] = Const.

Cabe resaltar que la expresión del producto de solubilidad es aplicable para soluciones saturadas de electrolitos escasamente solubles y con condiciones pequeñas de otras sales.

MATERIALES:
8 tubos de ensayos.
1 pipeta.
1 embudo de vidrio.
Papel de filtro.
Papel (trocitos) de tornasol.
1 vaso de vidrio (250 ml)
1 pinza.Procedimiento

1. Se tiene la solución de I al V grupo.



2. Agregar a la solución HCl 6N gota a gota hasta observar la formación de un precipitado blanquecino, el cual nos evidencia la presencia de los cationes del GRUPO I. Luego filtrar.





3. Neutralice la solución agregando gotas de NH4OH 15N, usando como indicador papel de tornasol hasta observar que el papeladquiere una coloración lila.
Agregue tantas gotas de HCl 6N como ml. de solución neutra obtenida. Añada gota a gota a Na2S, hasta observar la formación de un precipitado que indica la presencia de cationes del GRUPO II. Luego Filtrar.






4. Agregue a la solución filtrada gotas de NH4Cl, luego alcalinice la solución con NH4OH 15N, añada posteriormente gotas de Na2S hasta observar la...