Informe De Analítica

DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE YODOMETRÍA
Álvarez A. L.a, 0632004; Barbosa A. M.b, 0637601; Martínez D. C.c, 0735042

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Noviembre 25 del 2008
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Resumen
Se cuantificó el ácido ascórbico en una tableta de vitamina Cempleando el método indirecto yodométrico es decir, usando al ion yoduro como agente reductor. La muestra se disolvió en H2SO4 0.3M, se le añadió KI sólido y la solución estándar de I2 0.06M para tener yoduro en exceso. Posteriormente se valoró con una solución estándar de Na2S2O3 0.09M hasta que se inició la decoloración de la solución. Después se añadió almidón y se tituló nuevamente hasta ladesaparición del complejo yodo-almidón, valorando así el yoduro en exceso por retroceso. Finalmente se obtuvo un porcentaje de ácido ascórbico de 58% con un error relativo de 87%. Este resultado puede atribuirse en gran parte a las imprevisiones que se presentaron durante la preparación y manipulación de la solución de Na2S2O3 0.09M, ya que no fue preparada con agua destilada recién hervida paraesterilizarla y se expuso a luz solar, acelerando así su descomposición.

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Palabras claves: volumetría de óxido-reducción; yodometría; iodometría; ácido ascórbico; vitamina C

1.
2. Datos, cálculos y resultados

El objetivo de la práctica fue determinar cuantitativamente ácido ascórbico en una tableta de vitamina C mediante reacciones deóxido-reducción, haciendo uso del proceso analítico de la yodometría es decir, empleando al ion yoduro como agente reductor.
Fue necesario preparar una solución de almidón para utilizarla posteriormente como indicador en cada una de las valoraciones, tanto en las estandarizaciones de las soluciones como en la determinación del ácido ascórbico.
Se preparó una solución de yodo 0.05M con KI sólido,el cual se disolvió en 50.0mL de agua. Después se añadió I2 puro y se agitó hasta la disolución completa de los cristales de yodo. Se transfirió la solución a un matraz aforado de 100.0mL, lavando el recipiente de preparación y agregando las aguas de lavado al matraz. Se enrasó con agua destilada, se cubrió el matraz con papel aluminio y se llevó a un lugar oscuro para su almacenamiento. La tabla2 muestra las masas de los reactivos empleados durante la preparación de la solución de I2.

Tabla 2. Masa de los reactivos necesarios para la preparación de la solución de I2
Masa de KI (g ±0.1mg) | 5.0030 |
Masa de I2 (g ±0.1mg) | 1.2782 |

Luego se dio inicio a la preparación de la solución de tiosulfato de sodio 0.1M con Na2S2O3∙5H2O y Na2CO3, los cuales se diluyeron en agua destilada.La solución se transfirió a un matraz aforado de 50.0mL y se llevó hasta la marca con agua destilada. Los valores de las masas necesarias para la preparación de la solución anterior se encuentran consignados en la tabla 3.

Tabla 3. Masa de los reactivos necesarios para la preparación de la solución de Na2S2O3
Masa de Na2S2O3∙5H2O(g ±0.1mg) | 1.2301 |
Masa de Na2CO3(g ±0.1mg) | 0.1000 |A continuación se llevaron a cabo las estandarizaciones de las soluciones de I2 y de Na2S2O3.
Para la estandarización de la solución de tiosulfato 0.1M se empleó el KIO3 (puro y seco) como patrón primario. Después se añadió KI puro (libre de I2) y 10.0mL de H2SO4 1M. Se tituló de inmediato la solución hasta que virara de un color pardo oscuro a un color amarillo; en ese punto se añadió 1.0mL desolución de almidón y por ende la solución tomó un color azul. Se continuó con la titulación hasta que la solución virara de color azul a incoloro. Los datos necesarios para la estandarización se pueden ver en la tabla 4.

Tabla 4. Datos de la estandarización de la solución de Na2S2O3 0.1M
Masa de KIO3(g ±0.1mg) | 0.0502 |
Masa de KI(g ±0.1mg) | 2.0001 |
Volumen de Na2S2O3 consumido (mL)...