informe de biologia






ETERES:
Son compuestos oxigenados de fórmula general: R – O – R ; Ar – O – R ; Ar – O – Ar. Los éteres poseen un átomo de oxígeno unido a dos cadenas alquílicas que pueden ser iguales o diferentes. Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados.

Elmás conocido es el éter dietílico que se empleaba como agente anestésico en operaciones quirúrgicas.


En la siguiente figura se representa la estructura general de un éter así como el contorno de densidad electrónica del dimetiléter. La zona de mayor densidad electrónica (coloración en rojo) corresponde a la región situada alrededor del átomo de oxígeno.


1) Nomenclaturaa) Según las normas de la IUPAC, se considera como cadena principal al grupo alquilo o arilo, con mayor número de átomos de carbono y el radical OR como un sustituyente de la misma. Es decir se nombra como un hidrocarburo que presenta un alcóxido como sustituyente. Si es necesarios se indica la posición del alcóxido, utilizando un número (el menor posible).Etoxietano metoxietano 2.etoxipropano
C6H5 – O –CH3 CH3 – CH2 – CH – CH – CH3 CH2 – CH2

fenoximetano CH3 OCH3 HO CH2 – CH2 OC2H5
2 – metoxi-3-metilpentano2-etoxietanol
b) Los éteres se nombran colocando el nombre de las dos cadenas alquílicas que se encuentran unidas al átomo de oxígeno, una a continuación de la otra, y, finalmente, se añade la palabra éter.


C2H5 – O - C2H5 CH3 CH3 CH2 = CH – O – C2H5
dietiléterCH3 – CH - O –CH CH3 etilveniléter
(éter dietílico) diisopropil éter ( éter etilvinílico)
( éter diisopropílico)
c) Se utiliza también nombres triviales:
C6H5 - O –CH3 C6H5 – O –C2H5ANISOL FENETOL
Propiedades físicas de los éteres   Debido a que el ángulo del enlace C-O-C no es de 180º, los momentos dipolares de los dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los éterespresentan un pequeño momento dipolar neto (por ejemplo, 1.18 D para el dietil éter). La estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación sp3 en el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos. Los éteres tienenmás baja temperatura de ebullición que los alcoholes o los fenoles a ellos isómeros. Esto se explica por el hecho de que los éteres no forman enlaces de hidrógeno, pues éstos sólo tienen hidrógeno unido a carbono y no se asocian como las moléculas de alcohol Comparemos, por ejemplo, los puntos de ebullición del n-heptano (98ºC), el metil n-pentil éter (100ºC) y el alcohol hexílico (157ºC).Por otra parte, los éteres presentan una solubilidad en agua comparable a la de los alcoholes: tanto el dietil éter como el alcohol n-butílico, por ejemplos, tienen una solubilidad de unos 8 g por 100g de agua. La solubilidad de los alcoholes inferiores se debe a los puentes de hidrógeno...