INFORME DE CALOR DE NEUTRALIZACION 1

CALOR DE NEUTRALIZACION
Gonzalez Mayra Estefany (mayra.gonzalez.m@uniautonoma.edu.co), Quipo Victor (victor.quipo.c@uniautonoma.edu.co).

Corporación Universitaria Autónoma del Cauca
Facultad de Ciencias Ambientales y Desarrollo sostenible, programa de Ingeniería Ambiental y Sanitaria
Fisicoquímica
V – B.
Fecha de realización de la práctica: 23- abril-2015, fecha de entrega: 04 - Mayo -2015.RESUMEN
Para la práctica de laboratorio de calor de neutralización, inicialmente se elaboró un calorímetro casero, haciendo uso de un material térmico resistente (icopor), se utilizó agua a temperatura ambiente (50 mL) y agua a diferentes temperaturas (30oC a 80oC) (50mL) y el calor de neutralización de un ácido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH) para su debida calibración, suponemosdespreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se presentaron fueron incrementando poco a poco a medida que se aumentaba la temperatura, la presión fue despreciable para esta práctica presentando procesos exotérmico, isométrico y adiabático.
Palabras clave: calor de neutralización, calorímetro, capacidad calorífica.
ABSTRACT
Each team wasresponsible for developing a calorimeter crafted, this in order to find the heat capacity of the calorimeter using water at ambient and water at different temperatures and the heat of neutralization of an acid and a base temperature, the neutralization reaction they occur in a calorimeter, so that, assuming negligible energy exchange between the calorimeter and the outside temperature variationsthat occur within the calorimeter should be heat exchanged by the neutralization reaction, to any calorimetric measurement, it is required know the heat capacity of the system in which the process develops, and depends if isobaric or isochoric. The heat capacity of a system, the property is multiplied by the temperature variation of the amount of heat that the system has assigned or absorbed whenin contact with another body at different temperatures. And then we will see the results obtained in practice.
Keywords: heat neutralization, calorimeter, heat capacity.
TABLA DE DATOS Y RESULTADOS:
Variación de temperaturas en Centígrados:
ml H2O
T inicial
(oC)
TAmbiente
(oC)
Variación de T. (oC)
100
30
22
25
100
40
22
31
100
50
22
35
100
60
22
40
100
70
22
45
100
80
22
49

Como la densidad delH2O es 1, se relaciona los 100ml con 100g y los 50ml con 50g.
Realizamos la respectiva conversión de gramos a Kg:
100g H2O = 0,1 kg H2O
Pasamos las temperaturas de centígrados a grados Kelvin con la siguiente conversión:
K = oC + 273
Variación de temperaturas en grados Kelvin y kg de H2O:
Kg H2O
T inicial
(K)
TAmbiente
(K)
Variación de T. (K)
0,1
303
295
298
0,1
313
295
304
0,1
323
295
308
0,1
333295
313
0,1
343
295
318
0,1
353
295
322

Datos para el calor de neutralización en oC:
Sustancia
Cantidad
(ml)
Tinicial
(oC)
Tfinal
(oC)
NaOH
25
23
25
HCl
6,25
23
25

Pasamos los mL a L:
25 mL NaOH = 0,025 L NaOH
6,25 mL HCl = 0,00625 L HCl
Igualmente pasamos centígrados a grados Kelvin con la siguiente formula de conversion:
K = oC + 273
Datos para el calor de neutralización en grados Kelvin yla cantidad en litros :
Sustancia
Cantidad
(L)
Tinicial
(K)
Tfinal
(K)
NaOH
0,025
296
298
HCl
0,00625
296
298

CAPACIDAD CALORÍFICA:
Se calcula para cada temperatura y luego se realiza el promedio.
C=MH2O (Cp)
M = 0,1 Kg H2O
Cp H2O = 4184 J/Kg.K
TH = Temperatura inicial para cada medición.
C1=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C1=418,4J/.K
C1=278,93 J
C2=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C2=418,4J/K
C2= 0 JC3=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C3=418,4J/K
C3=64,37 J
C4=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C4=418,4J/K
C4=46,49 J
C5=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C5=418,4J/K
C5=36,38 J
C6=0,1Kg(4184J/Kg.K)
C6=418,4J/K
C6=61,98 J
= Cp

Cp = 81,36 J
La capacidad calorífica del calorímetro es de 81,36 J.
CALOR DE NEUTRALIZACION:
Q=
Qcalorímetro = 81,36 J.
81,36 J = 19,44 Cal
Qsolución = (mHCl + mNaOH) Cs.cambioT
Cs = 0,935 cal/g.oC
CambioT = Tequivalente -...