Informe De Calor Especifico

















INFORME N°2










Especialidad:
AVIÓNICA Y MECÁNICA AERONÁUTICA
Curso:
ONDAS Y CALOR
Laboratorio N° 2
CALOR ESPECÍFICO
INFORME
Integrantes del grupo:
Jurado Vega, Leonides
Salazar Torres, Luis Hannsell

Profesor:
Soca Flores, Carlos Enrique

Sección:
C14 – 01 – C

Fecha de realizacion: 27/03/2015
Fecha de entrega: 02/04/2015

2015 - I

INTRODUCCIÓN
En nuestra vidacotidiana estamos rodeados de todo tipo de materia que forma parte de la naturaleza, esas materias se encuentran a una temperatura y un estado determinado ya que diferentes tipos de materia requieren diferentes cantidades de calor para producir un cambio dado en su temperatura, tema al cual se le denomina “CALOR ESPECIFICO” y este es característico para cada materia y depende de su estructurainterna, pero, ¿Qué pasaría si esa temperatura aumentara o disminuyera?, es uno de los ámbitos que se abarcara en el presente informe el cual tiene por propósito principal determinar el calor especifico en este caso como ejemplo el de un sólido, donde los resultados obtenidos serán analizados y puestos a critica con una valor determinado (valor teórico) del cual se obtendrá el error porcentual de lamedición obtenida gracias al programa Pasco Capstone y Data Studio.

















OBJETIVOS:

Calcular el calor específico del solido metálico es este caso el Cinc.






















FUNDAMENTO TEÓRICO:
Calor específico:
Cuando se le agrega energía a un sistema y no hay cambio en las energías cinéticas o potencial del sistema, por lo general la temperatura del sistema aumenta. (Unaexcepción a esta afirmación sucede cuando un sistema se somete a un cambio de estado, también llamado transición de fase, como se explica en la siguiente sección.) Si el sistema consiste en una muestra de una sustancia, se encuentra que la cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de una masa determinada de la sustancia a cierta cantidad varía de una sustancia a otra. Por ejemplo, lacantidad de energía requerida para elevar la temperatura de 1 kg de agua en 1°C es 4 186 J, pero la cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de 1 kg de cobre en 1°C sólo es de 387 J. En la explicación que sigue se usará el calor como ejemplo de transferencia de energía, pero tenga en mente que la temperatura del sistema podría cambiar mediante cualquier método de transferencia deenergía.
La capacidad térmica C de una muestra particular se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de dicha muestra en 1°C. A partir de esta definición, se ve que, si la energía Q produce un cambio en la temperatura de una muestra en tal caso:


El calor específico C de una sustancia es la capacidad térmica por unidad de masa. Por lo tanto, si a una muestra de unasustancia con masa m se le transfiere energía Q y la temperatura de la muestra cambia en ∆T, el calor específico de la muestra es el cálculo de la siguiente ecuación:


El calor específico es en esencia una medida de que tan insensible térmicamente es una sustancia a la adición de energía. Mientras mayor sea el calor específico de un material, más energía se debe agregar a una masa determinada delmaterial para causar un cambio particular de temperatura.


Algo muy importante que hay que saber es que el cambio de fase se da a una temperatura constante y que la masa siempre se mantiene, ya que su explicación remonta a la característica de una materia; que la materia no se crea ni se destruye solo se modifica. Una de las principales aplicaciones del calor específico es averiguar que escierto material, midiendo su calor específico y comparándolo con los de las tablas preestablecidas. (Como el proceso realizado en el laboratorio), Otra aplicación importante es el diseño de materiales de la vida cotidiana como por ejemplo un termo, aislantes para casas entre otros, para poder desarrollarlos es necesario conocer los fundamentos del calor especifico.

Calorímetro:
El calorímetro es...