Informe de cloro (grupal s.o.r.v.c)

1. INDICE

1) Índice ……………………………. 1

2) Introducción………………………2

3) Objetivo……………………………3

4) Aspecto teórico……………………..4

5) Parte experimental……………… 12

6) Conclusiones……………………….19

7) Recomendaciones………………….20

8) Anexos…………………………….21

9) Bibliografía……………………….24

2. INTRODUCCION

Este informe está basado en la experimentación realizada en ellaboratorio sobre el cloro (Cl).
En esta práctica aprenderemos técnicas muy fáciles y prácticas. Ya que aquí el cloro se manifestará de forma gaseosa. Es por ello que cada uno deberá prestar mucha atención ya que esta práctica es muy interesante e importante.

3. OBJETIVOS

* Aprender mediante la práctica técnicas para obtener cloro gaseoso

* Identificar en diversas soluciones laexistencia de cloro mediante reacciones sencillas.

4. ASPECTO TEORICO

Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olordesagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Características principales
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos ycloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
Historia
El cloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
En 1810 el químicoinglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento fisico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas mostaza.
Abundancia
El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos, principalmente en forma de cloruro de sodio, NaCl, y también otrosminerales como la silvina, KCl, o la carnalita, KMgCl3·6H2O. Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm. En la corteza terrestre está presente en menor cantidad, unos 130 ppm. Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad.
Compuestos
* Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Porejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
* Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías.
* Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
* Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se empleapara producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
* Ácido clórico (HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.
* Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea comooxidante y en la industria textil y papelera.
* Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.
* Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.
* Muchos compuestos organoclorados presentan problemas...