Informe de cloruros
Páginas: 3 (592 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2010
Descripción del equipo.
La conductimetrìa se basa en la medición de la conductividad de una determinada disolución problema, que no es función de una propiedad específica de los iones presentes enla disolución sino de su concentración. Debido a esta limitación, la conductimetrìa no provee un método de medir la concentración de una determinada especie en una disolución cuando se lleva a cabouna valoración.
Descripción del por que se puede determinar el compuesto por este método.
Los cloruros pueden determinarse por valoración conductimetrìa con iones plata. El punto final se obtienepor representación gráfica de la conductividad frente al volumen de reactivo añadido.
Este contenido se puede determinar mediante una valoración conductimetrìa que implica la medida de laconductancia de la disolución problema después de sucesivas adiciones de reactivo valorarte (AgNO3).
Preparación de muestra y reactivo valorarte.
Estandarización del estándar: (Método de Fallans)
Patrónprimario NaCl.
m=PMVN=58.5gmol.008Lt0.1N=0.0468gNaCl
Matraz | Peso del patrón primario (gr.) | Vol. Gastado (mL.) | Normalidad |
1 | 0.0469 | 12.5 | 0.066 |
Preparación de la muestra.(Sobre de vida suero oral)
Masa que se necesito de Cl totales para gastar 8mL.
8 meq/L1 eq.1000 meq.0.08eq.35.51 eq.=2.84
m=PMVN=35.5gmol.008Lt0.0.668N=0.0189gCl Totales.27.9gpolvo------------------ 2.84Cl-
X=0.18637g ------------- 0.0189g
Se peso de la muestra 0.0186
Reporte de conductancia con respecto al volumen.
mL | mV |
1 | 16.9 |
2 | 16.7 |
3 | 16.2 |
4 | 15.7 |
5| 15.2 |
6 | 14.8 |
7 | 14.4 |
8 | 14 |
9 | 13.9 |
10 | 14.6 |
11 | 15.3 |
12 | 16 |
13 | 16.6 |
14 | 17.4 |
15 | 18 |
Grafica obtenida.
mL
Grafica de estudio teórico.Observando las dos graficas podemos decir que nuestros resultados fueron correctos ya que obtuvieron grafica similares. Se puede observa que en el primer segmento hay un descenso y el segundo...
La conductimetrìa se basa en la medición de la conductividad de una determinada disolución problema, que no es función de una propiedad específica de los iones presentes enla disolución sino de su concentración. Debido a esta limitación, la conductimetrìa no provee un método de medir la concentración de una determinada especie en una disolución cuando se lleva a cabouna valoración.
Descripción del por que se puede determinar el compuesto por este método.
Los cloruros pueden determinarse por valoración conductimetrìa con iones plata. El punto final se obtienepor representación gráfica de la conductividad frente al volumen de reactivo añadido.
Este contenido se puede determinar mediante una valoración conductimetrìa que implica la medida de laconductancia de la disolución problema después de sucesivas adiciones de reactivo valorarte (AgNO3).
Preparación de muestra y reactivo valorarte.
Estandarización del estándar: (Método de Fallans)
Patrónprimario NaCl.
m=PMVN=58.5gmol.008Lt0.1N=0.0468gNaCl
Matraz | Peso del patrón primario (gr.) | Vol. Gastado (mL.) | Normalidad |
1 | 0.0469 | 12.5 | 0.066 |
Preparación de la muestra.(Sobre de vida suero oral)
Masa que se necesito de Cl totales para gastar 8mL.
8 meq/L1 eq.1000 meq.0.08eq.35.51 eq.=2.84
m=PMVN=35.5gmol.008Lt0.0.668N=0.0189gCl Totales.27.9gpolvo------------------ 2.84Cl-
X=0.18637g ------------- 0.0189g
Se peso de la muestra 0.0186
Reporte de conductancia con respecto al volumen.
mL | mV |
1 | 16.9 |
2 | 16.7 |
3 | 16.2 |
4 | 15.7 |
5| 15.2 |
6 | 14.8 |
7 | 14.4 |
8 | 14 |
9 | 13.9 |
10 | 14.6 |
11 | 15.3 |
12 | 16 |
13 | 16.6 |
14 | 17.4 |
15 | 18 |
Grafica obtenida.
mL
Grafica de estudio teórico.Observando las dos graficas podemos decir que nuestros resultados fueron correctos ya que obtuvieron grafica similares. Se puede observa que en el primer segmento hay un descenso y el segundo...
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