Informe De Complexometria


Departamento de Química

I Periodo de 2015
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CALCIO Y MAGNESIO PORVOLUMETRÍA COMPLEXOMETRICA


RESUMEN:
La formación de complejos para la determinación de cationes metálicos a través de un ligando es conocida como complejometría. En estapráctica, se muestra una forma de uso del EDTA, un reconocido agente acomplejante de diversos iones, entre ellos el calcio y magnesio presentes en una muestra problema y en el agua de una piscina,llevándonos este último a la determinación de la dureza del agua

INTRODUCCIÓN:
El método de comlpejometria se basa por la formación de complejos, formando quelatos, producidos por un ion metálico que secoordina con dos o más grupos donadores de un solo ligando y forma un anillo heterocíclico de cinco o seis miembros. El ácido etilendiaminotetracético o EDTA, es un ligando hexadentado con seis sitiosposibles para unirse a un ion metálico: los cuatro grupos carboxilo y los últimos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos.
Con frecuencia, las distintas especiesde EDTA se abrevian como H4Y, H3Y1-, H2Y2-, HY3-, y Y4-; las cantidades relativas de estas cinco especies están en función del pH, por ejemplo, la especie H2Y2-, predomina en un medio ácido de 3 a 6,mientras que en un pH>10 solo la especie Y4- está presente.
RESULTADOS:
Mediante cálculos estequiometricos se determinó la concentración de EDTA la cual correspondió a 0,05406M
para la determinaciónde calcio y magnesio de una muestra de agua de piscina se tomaron 30 mL de la muestra y se llevó a 150 mL con agua destilada.
Para los 30mL de la muestra se obtuvo un consumo de 1,3 mL de EDTA, estavaloración se realizó con un pH de 10,09
0,05406 mol/L EDTA* 1.3*10-3 * 1mol Ca2+ * 40.08g Ca2+

= 2.8167*10-3 * 1000 mg = 2.81674224 mg Ca2+

[Ca2+]= 2.81674224 mg Ca2+ = 93.89 ppm de...