Informe De Conductimetria

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
ESCUELA DE EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÌA Y QUÌMICA
CÁTEDRA: ANALÌTICA II
Prof. Sarkis Marlene

PRÀCTICA # 2TITULACIÒN CONDUCTIMÈTRICA



Introducción

Cuando se conduce corriente eléctrica a través de una solución es porque existen iones en la misma. La conductancia de una solución va a dependerdel número de partículas cargadas que contiene. En el proceso de conducción todos los iones contribuyen, pero la fracción de corriente transportada por cada especie està determinada por suconcentración y su movilidad a través del medio. Este análisis es òptimo para soluciones muy diluidas. Es esta experiencia se tomaràn como estudio la titulación de una àcido fuerte (HCl) y una base fuerte(NaOH).


Objetivos

General: Determinar la conductividad eléctrica del HCl al ser titulado con NaOH

Específicos:

* Preparar las soluciones de HCl (0,1 N) y NaOH (0,1)
*Determinar la conductancia de la muestra (L)


Puntos de Interès

* Principios de conductimetrìa
* Conductividad especìfica (K)
* Conductancia equivalente (Δ )
*Resistencia
* Efecto de la temperatura y la concentración en la titulación conductimètrica





Reactivos a utilizar

* Agua destilada
* HCl (500 ml) 0,1N
* NaOH(500 ml) 0,1N
* Fenolftaleína (indicador de referencia)
* Solución buffer (para calibrar el conductìmetro)


Materiales y equipos

* Soporte universal (1)
* Agitadormagnètico (1)
* Bureta de 50 ml (1)
* Conductìmetro
* Erlenmeyer de 500 ml (1)
* Vaso de precipitado de 500 ml (1)
* Embudo pequeño (1)


Trabajo experimentalExperiencia #1: Preparaciòn de las soluciones de NaOH y HCl

Experiencia # 2: calibraciòn del conductìmetro

Experiencia #2: mida la conductividad de la muestra (HCl) al ser titulado con NaOH...