informe de conductividsd de electrica


EL ENLACE QUIMICO YA LA CONDUCTIVIADAD ELECTRICA
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RESUMEN
Logramos determinar qué soluciones son las más conductivas por medio de la parctica y pudimos observar que es por los enlaces químicos


1. INTRODUCCIÓN
Este informe se llevara a cabo del tema "Conductividad Eléctrica", se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos,debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas totalmente con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son lo metales, sales disueltas en agua, entre otros mas. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga. Lo que queremos lograr atreves de este informe es que la gente sepa de cómohacer su propia energía eléctrica, y tratamos de informar a las personas de que es la conductividad eléctrica.
La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía si se somete la solución a una fuente de energía eléctrica.
Estos conductores iónicos sedenominan electrolitos o conductores electrolíticos.

Conductores Iónicos:
A este tipo pertenecen las disoluciones acuosas iónicas. En ellas la conducción de electricidad al aplicar una fuente de energía se debe al movimiento de los iones en disolución, los cuales transfieren los electrones a la superficie de los electrodos para completar el paso de corriente.
La Conductividad Eléctrica (CE) de unaDisolución:
Se puede definirse como la capacidad de ésta para transmitir la corriente eléctrica, y dependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes
Tipos de Enlace
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos:
1. Enlaceiónico
2. Enlace covalente y
3. Enlace metálico.

Enlace Iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados en los grupos I A, IIA) se encuentran con átomos no metálicos (elementos de los grupos VIA y VIIA).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos,respectivamente.
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
A estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tablaperiódica.
–C, O, F, Cl,…).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir unpar de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.
El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.

ENLACE METÁLICO
En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación delos electrones enlazan tés y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos...