informe de de ley de la conservacion
Páginas: 7 (1750 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2014
INTRODUCCIÓN.
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas lassustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto. De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar,reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Estateoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.1
OBJETIVOS.
Objetivo general.
Conocer experimentalmente la ley de la conservación de la materia, quien fue el principal pensador para que surgiera tal necesidad. Profundizaremos acerca de cómo y porque reaccionaron ciertos reactivos.
Objetivos específicos.
El estudiante llevará a cabo un procesoestequiométrico y realizará los cálculos correspondientes.
Aplicará la Ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos.
El estudiante desarrollará la experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como son: decantación, filtración y purificación de un precipitado.2
MARCO TEÓRICO.
¿Qué es lamateria?
Materia es todo lo que tiene masa, ocupa espacio y se puede percibir por nuestros sentidos. Gran parte de las cosas necesarias para nuestra vida diaria están compuestas de materia y es la química la que se interesa en la composición y las transformaciones que sufre la materia. El químico estudia las propiedades de la materia para poder identificar, clasificar y dar usos a suscomponentes.
Ley de la conservación de la materia:
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa (publicada en 1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total delas sustancias que se obtienen tras la reacción.
La conservación de la masa:
Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación de destrucción de materia si no únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes.
Ley de las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempreconstante.
Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillo.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otradan la relación en que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un número que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre).3
MATERIALES.
Balanza semianalitica: Sirve para preparar soluciones que no necesiten ser...
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas lassustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto. De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar,reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Estateoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.1
OBJETIVOS.
Objetivo general.
Conocer experimentalmente la ley de la conservación de la materia, quien fue el principal pensador para que surgiera tal necesidad. Profundizaremos acerca de cómo y porque reaccionaron ciertos reactivos.
Objetivos específicos.
El estudiante llevará a cabo un procesoestequiométrico y realizará los cálculos correspondientes.
Aplicará la Ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos.
El estudiante desarrollará la experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como son: decantación, filtración y purificación de un precipitado.2
MARCO TEÓRICO.
¿Qué es lamateria?
Materia es todo lo que tiene masa, ocupa espacio y se puede percibir por nuestros sentidos. Gran parte de las cosas necesarias para nuestra vida diaria están compuestas de materia y es la química la que se interesa en la composición y las transformaciones que sufre la materia. El químico estudia las propiedades de la materia para poder identificar, clasificar y dar usos a suscomponentes.
Ley de la conservación de la materia:
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa (publicada en 1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total delas sustancias que se obtienen tras la reacción.
La conservación de la masa:
Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación de destrucción de materia si no únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes.
Ley de las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempreconstante.
Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillo.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otradan la relación en que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un número que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre).3
MATERIALES.
Balanza semianalitica: Sirve para preparar soluciones que no necesiten ser...
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