Informe de densidad

Universidad de Puerto Rico,
Recinto de Río Piedras,
Facultad de Ciencias Naturales,
Departamento de Química






Determinación de la densidad de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración desconocida usando un volumen calibrado






Santana Náter, Norberto
801-12-8500
Grupo: Delgado Díaz, Janice; Román Orta, Ocarys
Sección: 129
Ramos, M.

Procedimiento:
En la Parte A delexperimento primero se buscó una Pipeta, una Bureta, una Probeta y dos Vasos y se procedió a limpiarlos. Luego se tomó uno de los dos Vasos vacíos y se midió su masa para ser utilizado como recipiente principal en la calibración. Se prosiguió tomando el primer equipo volumétrico, en tal caso la Pipeta, para cargarlo con agua del Vaso adicional (agua destilada). Luego se descargaron 10mL de agua enel Vaso que se escogió para ser el recipiente principal en la calibración y se le tomó la masa al vaso con el agua. Al anotarse la masa del Vaso con agua se le restó a tal la masa del Vaso sin agua y a la cantidad de masa de agua se le divide por la densidad del agua a la temperatura del ambiente donde se realizó el experimento lo que nos dio el volumen del agua. Este último paso se repitió tresveces por cada instrumento volumétrico dado. Luego se prosiguió con el siguiente instrumento hasta tener tres datos de cada uno de ellos. A tales datos se les sacó el Promedio y la Desviación Estándar para poder conocer cuál de los cuatro instrumentos es el más preciso y cuál es el más exacto. Al tener la información de cuál de los cuatros instrumentos es el más preciso y exacto se prosiguió conla Parte B. En esta parte se creó una solución que contenía un porcentaje dado de NaCl (aq) el cual en este caso el porcentaje asignado por el instructor el cual en nuestro caso fue 2.5% m/m. Dentro de las medidas teóricas que teníamos estaban la masa de la solución que fue de 50.0g y la masa de NaCl (s) que eran 1.25g. Con esto en mente se tomó un Vaso vacío y se pesó. Al tener esta medida, conel Vaso aun en la Balanza, se le fue añadiendo poco a poco NaCl(S) hasta llegar a los gramos teóricos de tal cálculo. Luego de tener la masa del Vaso con NaCl(aq) se pasó a echar agua en el vaso hasta obtener la solución de 50.0g en el vaso. Luego se le resto la masa del vaso vacío y se procedió a buscar la concentración con la fórmula % concentración =.
Al tener esto se prosiguió con la Parte Cdel experimento que consistió en buscar la densidad de la solución de NaCl (aq) que se preparó usando el instrumento volumétrico más preciso y exacto que salió en la calibración, en este caso se utilizó la Pipeta. Primero se midió la masa de un Vaso vacío, luego se le añadieron 10mL de la solución con 2.5% de NaCl (aq) preparada con la Pipeta y se le midió la masa. Luego se le restó a lacantidad dada la masa del vaso sin la solución de NaCl (aq) y su resultado fué dividido por la densidad del agua a la temperatura del ambiente. Este paso se repitió dos veces más para tomar los resultados y buscar su Promedio y Desviación Estándar. Por último se procedió a la Parte D del experimento en el cual se fue asignada una solución de NaCl (aq) con concentración desconocida para buscar sudensidad. Nuevamente se utilizó el instrumento volumétrico más preciso y exacto, en este caso la Pipeta, para hacer tal cosa. Primero se midió la masa de un Vaso vacío, luego se le añadieron 10mL de la solución de NaCl (aq) de concentración desconocida con la Pipeta y se le midió la masa. Luego se le restó la cantidad dada la masa del vaso sin la solución de NaCl (aq) y su resultado es dividido por ladensidad del agua a la temperatura del ambiente. Este paso se repitió dos veces más para tomar los resultados y buscar su Promedio y Desviación Estándar. Por ultimo con las medidas de la solución desconocida de los demás grupos se creó un scatterplot en Excel y se usó la ecuación para obtener la concentración del desconocido.
Datos Experimentales:
Tabla #1: Calibración de la probeta

Medidas...