informe de destilacion


DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
Febrero 27 de 2014
INTRODUCCION
La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta su temperatura de ebullición, condensar los vapores formados y recolectados como liquido destilado.
En el sistema formado por un líquido dentro de un recipiente que se calientan ocurren diversos eventos, talescomo: aumento de la temperatura, de la energía cinética de las moléculas, de la velocidad de evaporación y del número de moléculas que se encuentran en fase vapor. Al aumentar la temperatura comienza la evaporación de las moléculas que se hallan próximas a la superficie del líquido hasta que la presión de vapor interna del mismo iguala a la presión externa que soporta el sistema. Cuando estaspresiones son iguales se observa que la evaporación ocurre también en el seno del líquido y es lo que se denomina ebullición: la temperatura a lo que ello ocurre se conoce como temperatura de ebullición. El punto de ebullición (PE) es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa que soporta el sistema. Por convención cuando la presión externa es igual a una atmosfera (1 atm= 760 mm de mercurio) se denomina Punto de Ebullición Normal.
El hecho de cada liquido puro presente un PE propio implica que cada sustancia tiene su presión de Vapor característica, a una determinada temperatura. Es decir que si un líquido se coloca en un recipiente cerrado las moléculas en estado líquido comenzaran a evaporarse (se volatilizaran). La evaporación continuaran hasta que seigualen las velocidades de evaporación y condensación, momento en el cual se establecerá el equilibrio, a una dada temperatura. La presión que ejercerán las moléculas presentes en la fase vapor del sistema en estudio se denomina presión de vapor (PV) y representa la presión de vapor del líquido dicha temperatura.
En la destilación simple el vapor que se retira del seno del líquido, pasainmediatamente al refrigerante donde condensa y luego se recolecta el líquido destilado. Mediante este procedimiento pueden separarse mezclas de dos componentes que tengan una diferencia de puntos de ebullición de, al menos, 60-80 °C.
En la destilación fraccionada, la fase vapor que se separa del seno del líquido atraviesa una columna de fraccionamiento, llega a un refrigerante es la combinación demuchas destilaciones simples en una sola operación, para lo cual se utiliza una columna de fraccionamiento vertical rellena con un material inerte (perlas de vidrio), en la cual ocurren sucesivas evaporaciones y condensaciones hasta que finalmente el vapor alcanza el extremo de la columna y condensa en el refrigerante. Una destilación fraccionada equivale a varios cientos de destilaciones simples yresulta eficaz incluso en la separación de líquidos cuyos PE se diferencian en una fracción de grado. [1]
OBJETIVOS
General:
Conocer las principales características y factores que intervienen en un proceso de destilación.
Específicos:
Elegir la técnica de destilación, simple o fraccionada, más adecuada en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.Determinar los puntos de ebullición (experimentalmente) de líquidos puros y de sus mezclas y compararlos con los reportados en la literatura.
Separar los distintos componentes de una mezcla cuyas sustancias sean totalmente miscibles (soluciones ideales y reales) y de líquidos inmiscibles aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad.
RESUMEN
En esta práctica se realizó las dos técnicasmás utilizadas (destilación simple y fraccionada) para la separación de los distintos componentes de una mezcla mediante el calor. Para ello se calentó la sustancia, en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
DATOS Y OBSERVACIONES
Destilación de un...