Informe De Disoluciones Y Diluciones
Páginas: 8 (1778 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2012
Disoluciones y Diluciones
Jorge Felibert e Iván Fisgativa
Departamento de Química, Universidad Nacional de Colombia, Ciudad Universitaria, Carrera 30 No. 45-03, Bogotá DC, Colombia.
Recibido (en Bogotá, Colombia) 24 de abril de 2012, Aceptado 24 de abril de 2012.
Facultad de Ciencias, Departamento de Química.
Resumen
Al diluir una disolución de partida activate-agua a 1% p/vutilizando 4 alícuotas de diferente volumen a dicha concentración se evidenció que el color de las nuevas diluciones es menos intenso a medida que disminuye la concentración del soluto en el agua. Además se observó que la disolución de partida conduce la electricidad debido a iones Na+,Cl- y K+ provenientes del soluto.
La capacidad de una sustancia para permitir el flujo de electrones a travésde ella depende de los iones electrolitos provenientes del soluto, es por esto que las disoluciones que contenían iones Cl-, Na+, SO4-, No3-, entre otros, mostraron ser mejores conductoras que aquellas que contenían pocos iones o en su defecto, no contenían ninguno. También se observó una tendencia de las sustancias de origen inorgánico a ser conductoras, mientras que aquellas de origen orgánicono permiten, en su mayoría, el flujo de electrones.
Introducción
La dilución es el proceso en el cual, a partir de una disolución de partida, se hace una nueva disolución a menor concentración. Este proceso es importante para evidenciar el comportamiento de un soluto a diferentes concentraciones. En esta práctica se crearon 4 diluciones a partir de una disolución Activate-agua a 1% p/v y seobservaron los cambios como el cambio de coloración en la disolución a medida que la concentración es menor o la capacidad de la sustancia de conducir la electricidad.
También se analizó lo ocurrido al introducir los electrodos de un circuito con un bombillo a distintas sustancias y soluciones, algunas de éstas sustancias podían ser conductoras y otras no, así que también es importante conocerque define que una sustancia sea conductora. Se trabajaron sustancias de origen orgánico y de origen inorgánico.
Objetivos
- Realizar la dilución de una disolución de pártida y analizar el comportamiento de la misma a diferente concentración.
- Comprender la importancia de los iones en la conductividad eléctrica de una sustancia.
Análisis de Resultados
Las cuatro (4) dilucioneshechas a partir de las alícuotas tomadas de la disolución de partida presentan concentraciones de 20, 15, 10 y 5 veces menor que la concentración inicial. La dilución más concentrada, es decir, aquella cuya concentración final fue 5 veces menor que la inicial, resultó con un coloración rosada más ligera que la inicial debido a que la concentración de ésta es de 2,0 * 10-1 % p/v, por lo tanto lacantidad de soluto presente en ésta disolución es muy poca y ya que la coloración de la disolución depende de la cantidad de soluto presente, la coloración de las demás diluciones es cada vez más ligera. En el caso de la disolución reducida 20 veces con concentración 5*10-2 % p/v, la coloración es casi nula ya que la masa de soluto presente en la disolución es tan pequeña (2,5*10-2g ) que no es capazde cambiar notablemente el color.
La disolucion inicial y las diluciones sacadas de ésta, tienen una Molaridad y molalidad muy parecidas, ya que la masa de activade agregada inicialmente, era muy poca; el porcentaje peso a volumen y el porcentaje peso a peso era igual, ya que la densidad de la disolucion de activade era de 1,0001g/mL.(Tabla N°4)
La disolución de partida tiene unaconcentración de iones Na+,Cl- y K+, que permite que ésta disolución sea conductora, ya que como se puede apreciar en la tabla N°1 la disolución a esta concentración es un poco conductora, a medida que la concentración de la disolución disminuye, también disminuyen las concentraciones de los iones, asi pues si se introdujeran los electrodos en la dilución 1:20 de concentración, se notaría lo mismo que...
Jorge Felibert e Iván Fisgativa
Departamento de Química, Universidad Nacional de Colombia, Ciudad Universitaria, Carrera 30 No. 45-03, Bogotá DC, Colombia.
Recibido (en Bogotá, Colombia) 24 de abril de 2012, Aceptado 24 de abril de 2012.
Facultad de Ciencias, Departamento de Química.
Resumen
Al diluir una disolución de partida activate-agua a 1% p/vutilizando 4 alícuotas de diferente volumen a dicha concentración se evidenció que el color de las nuevas diluciones es menos intenso a medida que disminuye la concentración del soluto en el agua. Además se observó que la disolución de partida conduce la electricidad debido a iones Na+,Cl- y K+ provenientes del soluto.
La capacidad de una sustancia para permitir el flujo de electrones a travésde ella depende de los iones electrolitos provenientes del soluto, es por esto que las disoluciones que contenían iones Cl-, Na+, SO4-, No3-, entre otros, mostraron ser mejores conductoras que aquellas que contenían pocos iones o en su defecto, no contenían ninguno. También se observó una tendencia de las sustancias de origen inorgánico a ser conductoras, mientras que aquellas de origen orgánicono permiten, en su mayoría, el flujo de electrones.
Introducción
La dilución es el proceso en el cual, a partir de una disolución de partida, se hace una nueva disolución a menor concentración. Este proceso es importante para evidenciar el comportamiento de un soluto a diferentes concentraciones. En esta práctica se crearon 4 diluciones a partir de una disolución Activate-agua a 1% p/v y seobservaron los cambios como el cambio de coloración en la disolución a medida que la concentración es menor o la capacidad de la sustancia de conducir la electricidad.
También se analizó lo ocurrido al introducir los electrodos de un circuito con un bombillo a distintas sustancias y soluciones, algunas de éstas sustancias podían ser conductoras y otras no, así que también es importante conocerque define que una sustancia sea conductora. Se trabajaron sustancias de origen orgánico y de origen inorgánico.
Objetivos
- Realizar la dilución de una disolución de pártida y analizar el comportamiento de la misma a diferente concentración.
- Comprender la importancia de los iones en la conductividad eléctrica de una sustancia.
Análisis de Resultados
Las cuatro (4) dilucioneshechas a partir de las alícuotas tomadas de la disolución de partida presentan concentraciones de 20, 15, 10 y 5 veces menor que la concentración inicial. La dilución más concentrada, es decir, aquella cuya concentración final fue 5 veces menor que la inicial, resultó con un coloración rosada más ligera que la inicial debido a que la concentración de ésta es de 2,0 * 10-1 % p/v, por lo tanto lacantidad de soluto presente en ésta disolución es muy poca y ya que la coloración de la disolución depende de la cantidad de soluto presente, la coloración de las demás diluciones es cada vez más ligera. En el caso de la disolución reducida 20 veces con concentración 5*10-2 % p/v, la coloración es casi nula ya que la masa de soluto presente en la disolución es tan pequeña (2,5*10-2g ) que no es capazde cambiar notablemente el color.
La disolucion inicial y las diluciones sacadas de ésta, tienen una Molaridad y molalidad muy parecidas, ya que la masa de activade agregada inicialmente, era muy poca; el porcentaje peso a volumen y el porcentaje peso a peso era igual, ya que la densidad de la disolucion de activade era de 1,0001g/mL.(Tabla N°4)
La disolución de partida tiene unaconcentración de iones Na+,Cl- y K+, que permite que ésta disolución sea conductora, ya que como se puede apreciar en la tabla N°1 la disolución a esta concentración es un poco conductora, a medida que la concentración de la disolución disminuye, también disminuyen las concentraciones de los iones, asi pues si se introdujeran los electrodos en la dilución 1:20 de concentración, se notaría lo mismo que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.